Química 3°

Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia el mismo cuando esta enlazado a otro átomo.

• energia de ionización

• electronegatividad

• electropositividad

Son una fuerza que une dos o mas atomos en una molecula,estos se forman cuando ceden o comparten electrones.

• compartición

• adopción

• Enlace

• adjunción

Son los tipos de enlace que exiten exepto

• Enlace ionico

• Enlace covalente

• Enlace metalico

• Enlace atomico

Observamos el átomo organizado con un núcleo y orbitales, en el primero ovservamos los protonoes y neutrones y en el segundo la distribución de los electrones.

• Modelo de Bohr

• Modelo de Bhor

• Mdodelo de lewis

• Modelo de Dalton

Son las letras con la que se represntan los niveles de energia segun cada orbital

nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo.

• configuracion protonica

• configuración electronica

• distribucion electronica

• configuracion en base de electrones

Es eb base a esto que podemos identificar el tamaño del atomo.

• Radio atomico.

• Enegria de ionización

• masa atomica

• electronegatividad

Son los sub niveles de energia :

• S

• f

• g

• d

• p