Teoría de Ácidos y Bases

¿Qué es un electrolito?

• Una sustancia que conserva su naturaleza molecular en una solución acuosa

• Una sustancia que no conduce la corriente eléctrica

• Una sustancia que se disocia en iones en una solución acuosa

• Una sustancia que no se disocia en iones en una solución acuosa

¿Cuál es la diferencia entre un electrolito fuerte y un electrolito débil?

• No hay diferencia entre un electrolito fuerte y un electrolito débil

• Los electrolitos fuertes conservan su naturaleza molecular, mientras que los electrolitos débiles se disocian en iones

• Los electrolitos fuertes no conducen la corriente eléctrica, mientras que los electrolitos débiles sí lo hacen

• Los electrolitos fuertes se disocian casi en su totalidad, mientras que los electrolitos débiles ionizan solo en pequeñas proporciones

¿Cuál es un ejemplo de un ácido fuerte?

• Ácido sulfúrico

• Ácido acético

• Ácido cítrico

• Ácido láctico

Según la teoría de Brönsted-Lowry, ¿cómo se define un ácido?

• Como una sustancia que no conduce la corriente eléctrica

• Como una sustancia que se disocia en iones en una solución acuosa

• Como una sustancia capaz de aceptar protones

• Como una sustancia capaz de ceder uno o más protones

Según la teoría de Gilbert Lewis, ¿cómo se define un ácido?

• Como una sustancia capaz de ceder protones

• Como una sustancia que se disocia en iones en una solución acuosa

• Como una sustancia que no conduce la corriente eléctrica

• Como una sustancia capaz de aceptar pares de electrones

¿Cuál es la ecuación matemática para expresar el potencial de hidrógeno (pH) de una solución?

• pH = -log [OH-]

• pH = log [OH-]

• pH = -log [H+]

• pH = log [H+]

¿Qué es un indicador en química y para qué se utiliza?

• Una sustancia que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico.

• Una sustancia que no tiene utilidad en el laboratorio.

• Una sustancia que no cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico.

• Una sustancia que solo se utiliza en reacciones ácido-base.

¿Qué es un sistema regulador de pH y por qué es importante?

• Una solución que no tiene importancia en química.

• Una solución que solo se utiliza en reacciones ácido-base.

• Una solución que tiene la capacidad de resistir cambios de pH.

• Una solución que no tiene capacidad de resistir cambios de pH.

¿Cuál es la ecuación de Henderson-Hasselbalch y para qué se utiliza?

• pH = pKa + log [A-] / [HA]

• pH = pKa - log [A-] / [HA]

• pH = pKa + log [HA] / [A-]

• pH = pKa - log [HA] / [A-]

¿Qué es la titulación en química y cuál es su objetivo?

• Es una técnica para calcular la cantidad de una sustancia en solución.

• Es una técnica para medir la temperatura de una solución.

• Es una técnica para calcular la densidad de una solución.

• Es una técnica para calcular la concentración de iones en una solución.