1 BGU EXAMEN II TRIMESTRE 2023-2024

Según el modelo atómico de Bohr. ¿Cuántos niveles energéticos tiene un átomo?

• 5 niveles energéticos

• 6 niveles energéticos

• 7 niveles energéticos

• 2 niveles energéticos

¿Cuántos electrones tiene el primer nivel energético?

• 8 electrones

• 18 electrones

• 2 electrones

• 32 electrones

Realice la configuración electrónica según el modelo de Bohr, del Sodio, que tiene como número atómico (Z = 11).                

 Indique: el período, grupo y valencia.

 

 

 

 

• período: 3

  grupo: IIA

  valencia: 1

• período: 3

  grupo: IIIA

  valencia: 1

• período: 3

  grupo: IVA

  valencia: 1

•  período: 3

  grupo: IA

  valencia: 1

Señale solo las respuestas afirmativas.                                                                                    

• Sommerfeld sostuvo que a más de órbitas circulares también existen órbitas elípticas.

• Bohr propuso el modelo planetario, donde los electrones giran en órbitas circulares

•  

  Según el modelo de Bohr el primer nivel energético se conoce con la letra L.

• El último nivel proporciona información del número de niveles energéticos.

Emparejar cada afirmación con la opción correcta.                                    

1. Simbología del número cuántico principal.                                 a) ms

1. 2. Simbología del número cuántico magnético.                           b) n

2. 3. Simbología del número cuántico spin.                                        c) l

3. 4. Simbología del número cuántico secundario.                          d) ml

• 1b, 2d, 3a, 4c

• 1b, 2d, 3c, 4a

• 1a, 2c, 3d, 4e

• 1a, 2c, 3b, 4e

Emparejar el número de orbitales según el subnivel correspondiente.

1. 1. Subnivel s.                               a) 7

2. 2. Subnivel f.                               b) 3

3. 3. Subnivel p.                              c) 5

4. 4. Subnivel d.                               d) 1      

• 1b, 2d, 3a, 4c

• 1d, 2a, 3b, 4c

• 1d, 2a, 3b, 4c

• 1a, 2c, 3b, 4d

Determine los valores de n, l, ml, para el subnivel 3p.                                                          

• n 3, l 1, ml -1

  n 3, l 1, ml 0

  n 3, l 1, ml +1

•   n 3, l 1, ml -1

  n 3, l 2, ml 0

  n 3, l 1, ml +1

• n 3, l 1, ml -1

  n 3, l 3, ml 0

  n 3, l 1, ml +1

• n 3, l 1, ml -1

  n 3, l 4, ml 0

  n 3, l 1, ml +1

Escriba la configuración electrónica con el diagrama de Moller           

Magnesio (Mg), número atómico ( Z= 12)         

•          1s² 2s² 2p⁵ 3s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• 1s² 2s² 2p⁴ 3s²

• 1s² 2s² 2p² 3s¹

Escriba la configuración electrónica con el diagrama de Moller           

Cromo (Cr), número atómico ( Z= 28)                       

•        

   1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹ 3d⁷

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹ 3d⁸

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d⁸

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d⁹

En el siguiente gráfico, pinte de color rojo los metales alcalinos, de color verde los gases nobles, de color rosado los actínidos y color azul los halógenos.