HOÁ 10 - ÔN TẬP GIỮA KÌ 2 - LÝ THUYẾT

Cho các chất sau Cl₂, HCl, NaCl, KClO₃, HClO₄. Số oxi hoá của nguyên tử Cl trong phân tử các chất trên lần lượt là

     

• 0; +1, +1; +5; +7.

• 0; -1; -1; +5; +7. 

• 1; -1; -1; -5; 7.    

• 0; 1; 1; 5; 7.

Số oxi hóa của nitrogen trong NH₄⁺, HNO₃, NH₃ lần lượt là

   

• +3 ; +5 ; −3. 

• −3 ; + 4 ; +5.    

• −3 ; +5 ; −3.    

• +3 ; +5 ; +3.

Số oxi hóa của Mn trong MnO₂, MnCl₂, KMnO₄, K₂MnO₄ lần lượt là

    

• +4 ; +2 ; +7, +6.   

• +4 ; +2 ; +6, +7. 

• +4 ; -2 ; +7, +6. 

• +2 ; +2 ; +7, +6.

Số oxi hóa của P trong các ion hay hợp chất P₂O₃, PO₄^3-, K₂HPO₄, PCl₃ lần lượt là

 

• -3, +5, +5, +3.

• +3, +5, +5, +3.  

• +3, +5, -5, -3.

• +3, +5, +5, -3.

Cho quá trình: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e. Đây là quá trình

    

• oxi hóa.   

• khử.    

• nhận proton.

• tự oxi hóa – khử.

Trong phản ứng Zn  + CuCl₂ ® ZnCl₂  +  Cu, một mol Cu²⁺ đã

    

• nhận 1 mol electron.   

• nhường 1 mol electron.

• nhận 2 mol electron.   

• nhường 2 mol electron.

Cho phản ứng: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl +2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O. Vai trò của HCl trong phản ứng là

   

• chất oxi hóa. 

• chất khử.

• chất tạo môi trường.    

• vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Trong phản ứng sau: 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl. Vai trò của H₂S là

  

• chất oxi hóa.   

• chất khử.

• axit.  

• vừa oxi hóa vừa khử.

Cho phản ứng: Cl₂ + 2NaOH "NaCl + NaClO + H₂O. Vai trò của Cl₂ là

     

• chất bị oxi hoá.

• chất bị khử.

• chất không bị oxi hoá, không bị khử

• chất vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

Trong phản ứng quang hợp:

6CO₂ +6H₂O → C₆H₁₂O­₆ + 6O­₂ . CO₂ đóng vai trò là chất gì?

   

• Chất oxi hóa.

• Chất khử.

• Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

• Vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường