TEMA 07: REACIONES QUÍMICAS

Los sulfitos son sales muy utilizadas en la industria alimentaria como antioxidantes, estos iones se pueden oxidar a sulfatos, según la siguiente semireacción:

SO₃^-2_(ac) → SO^-2₄

Luego de balancear la ecuación, la suma de los coeficientes de los electrones transferidos y del H⁺ .

• 2

• 4

• 3

• 5

• 6

Las reacciones de óxido-reducción, son importantes y están presentes en nuestro entorno. Se utilizan para producir energía eléctrica, en la refinación de algunos metales, así como también están presentes en las reacciones de combustión. Una de estas es utilizada para producir bromo según:

HNO_3(ac)→ HBr_(ac)→ Br_2(ac)→ NO_(g)→ H₂O

Luego de balancear la ecuación identifique la alternativa que contiene la proposición incorrecta.

• El agente oxidante es el ácido nítrico.

• La forma oxidada es el bromo.

• La suma de los coeficientes de los productos es siete.

• El coeficiente del agente reductor es seis.

• El agente reductor es Hbr.

Dada la reacción química en medio ácido:

BiO^-₃ + Mn⁺² → Bi⁺³ + MnO^-₄

¿Cuál de las afirmaciones es falsa, luego de balancear la ecuación?

• Los coeficientes de los reactantes suman 21.

• Los coeficientes de los productos suman 14.

• El agua tiene coeficiente 7.

• 5 moles del radical (BiO ) requiere de 16 ion es hidronio. 3

• El agente oxidante tiene coeficiente 5.

De acuerdo a la reacción:

MnO^-₄ + Cl → Mn⁺² + Cl₂

en medio ácido, se desea preparar 400 m oles de cloro molecular. ¿Cuántos moles de permanganato se requieren para tal fin?

• 84 moles

• 120 moles

• 40 moles

• 200 moles

• 160 moles

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

El sulfuro de hidrógeno, H₂S(g), es una impureza del gas natural que se debe remover. Un método común para eliminarlo es el llamado proceso de Claus, el cual se basa en la reacción:

H₂S(g) + O₂(g)→ S₈(ℓ) + H₂O(g)

Después de balancear la ecuación, seleccione el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones.

I. El coeficiente del agente reductor es dos.

II. El coeficiente estequiométrico del H₂O es dos.

III. Se transfieren cuatro moles de electrones por mol de oxígeno utilizado.

• VFV

• FVV

• FFV

• VVV

• FFF

El cobre se puede obtener a través de un proceso denominado “cementación”; este, consiste en la adición de chatarra de hierro en una solución de sulfato de cobre según la siguiente reacción:}

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Luego de balancear la ecuación seleccione la alternativa que contiene el valor de verdad (V o F) en las siguientes proposiciones.

I. La especie que se oxida es el sulfato de cobre (II).

II. El estado de oxidación del cobre varía en dos unidades.

III. En total se transfieren 2 mol de electrones

• VVV

• FVV

• FFV

• VFV

• FFF

• 24

• 16

• 48

• 26

• 14

Mientras que el radical S₂O⁼₃ se oxida a sulfato; el radical hipoclorito se reduce a cloruro. Esta reacción se desarrolla en medio alcalino. Calcular el producto de los coeficientes del oxidrilo y el agua.

• 2

• 12

• 10

• 24

• 16

Los cambios están presentes en todas partes, al representar un cambio químico lo hacemos mediante ecuación químicas, por ejemplo: el aluminio sólido reacciona con el ácido sulfúrico acuoso en un solo sentido para formar sulfato de aluminio acuoso e hidrógeno gaseoso, esta reacción libera calor, con respecto a la reacción mencionada, señale la secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F).

I) La ecuación química se representa por:

2Al_(s) + 3H₂SO4_(ac) → Al₂ (SO₄)_3(ac) + 3H_2(g) + Q

II) Es una reacción de desplazamiento simple y endotérmica.

III) El sentido de la reacción nos indica que es una reacción irreversible.

• VFF

• FFV

• VFV

• VVV

• FVV