Chap.9 - Réactions chimiques acido-basiques

Qu'est-ce qu'un acide dans une réaction chimique acido-basique ?

• Une espèce chimique susceptible de donner un proton H+

• Une espèce chimique susceptible d'accepter un proton H+

• Une espèce chimique susceptible de donner un électron

• Une espèce chimique susceptible de donner un neutron

Qu'est-ce qu'une base dans une réaction chimique acido-basique ?

• Une espèce chimique susceptible de donner un proton H+

• Une espèce chimique susceptible de donner un neutron

• Une espèce chimique susceptible d'accepter un proton H+

• Une espèce chimique susceptible de donner un électron

Indiquer la demi-équation pour le couple acide/base CH₃COOH/CH3COO^-

• CH₃COOH + H⁺ → CH₃COO^-

• CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺

• CH₃COOH + CH₃COO^- → H⁺

• CH₃COOH - H⁺ → CH₃COO^-

Quelle est la relation entre le pH d'une solution aqueuse et la concentration en ion oxonium H₃O⁺ ?

• pH = - log [H₃O⁺]

• pH = 10 - log [H₃O⁺]

• pH = 1 - log [H₃O⁺]

• pH = 14 - log [H₃O⁺]

Quelle est la relation entre le pH d'une solution aqueuse et la concentration en ion oxonium H₃O⁺ ?

• [H₃O⁺] = 10^-pH

• [H₃O⁺] = 10 ^pH

• [H₃O⁺] = - log (pH)

• [H₃O⁺] = log (pH)

Quel est l'effet de la dilution sur le pH d'une solution ?

• Le pH tend vers la neutralité

• Le pH reste constant

• Le pH augmente

• Le pH diminue

Comment qualifie-t-on une solution dont le pH = 4 ?

• neutre

• acide

• basique

Comment qualifie-t-on une solution dont le pH = 7 ?

• neutre

• acide

• basique

Comment qualifie-t-on une solution dont le pH = 11 ?

• neutre

• acide

• basique

Quel est le pH d'une solution où [H₃O⁺] = 10^-3 ?

• 3

• 7

• 13

• 5