Kinetika a rovnováha

Vyberte pravdivé tvrzení:

• při spontánně probíhající reakci se teplo nikdy neuvolňuje

• katalyzátory zvyšují rychlost reakce, protože snižují aktivační energii

• reakční rychlost nezávisí na koncentraci reaktantů

• reakční rychlost závisí pouze na teplotě

Jaká bude hodnota reakčního tepla zpětné reakce?

H₂ (g) + I₂ (g) -> 2 HI (g) ΔH=-129 kJ⋅mol^-1

• 64,5 kJ⋅mol^-1

• 258 kJ⋅mol^-1

• 129 kJ⋅mol^-1

Má-li systém vysokou hodnotu rovnovážné konstanty znamená to, že v systému:

• existují prakticky jen produkty

• existují prakticky jen výchozí látky

• jsou koncentrace výchozích látek i produktů prakticky stejné

• reakce probíhá typicky vratně

Jak ovlivní zvýšení tlaku rovnováhu uvedené reakce?

N₂ (g) + O₂ (g) -> 2 NO (g) ΔH=180 kJ⋅mol^-1

• posun směrem doprava

• posun směrem doleva

• posun rovnováhy nenastane

Přidáním reaktantů a odebráním produktů posuneme rovnováhu směrem k:

• produktům

• reaktantům

• rovnováha se neposune žádným směrem

Jak ovlivní zvýšení teploty rovnováhu uvedené reakce?

N₂ (g) + O₂ (g) -> 2 NO (g) ΔH=180 kJ⋅mol^-1

• posune se doprava

• posune se doleva

• posun rovnováhy nenastane

Může tvar reakční nádoby ovlivnit pravděpodobnost účinné srážky?

• ano

• ne

Vypočítejte rychlost reakce A + B -> AB, pokud víte, že v průběhu 20 sekund se koncentrace látky AB zvětšila z 0,6 mol⋅dm^-3 na 1,8 mol⋅dm^-3

• 0,120 mol⋅dm^-3⋅s^-1

• 0,060 mol⋅dm^-3⋅s^-1

• 0,60 mol⋅dm^-3⋅s^-1

• 0,090 mol⋅dm^-3⋅s^-1