ทบทวนปฏิกิริยารีดอกซ์

สารสีน้ำตาลแดง ที่มาเกาะบนแผ่นสังกะสีเกิดขึ้นได้อย่างไร

• โลหะทองแดง (Cu) รับอิเล็กตรอน

• สารละลาย Cu2+ ในสารละลาย CuSO4

  รับอิเล็กตรอน

• โลหะสังกะสี (Zn) รับอิเล็กตรอน

• สารละลาย Zn2+

  รับอิเล็กตรอน

ทราบได้อย่างไรว่า Cu2+ ในสารละลาย CuSO4 รับอิเล็กตรอน

• แท่งโลหะสังกะสีกร่อนไป

• Zn2+ (aq) มีปริมาณมากขึ้น

• สีของสารละลาย CuSO4 จางลง

• Cu2+ (aq) มีปริมาณมากขึ้น

ทราบได้อย่างไรว่า โลหะสังกะสีเสียอิเล็กตรอน

• โลหะสังกะสี Zn (s)

  กร่อนลง

• โลหะสังกะสี Zn (s)

  หนาขึ้น

จากการทดลองนี้ ปฏิกิริยาออกซิเดชันคือข้อใด

• Zn (s) + 2e ----> Zn2+ (aq)

• Zn (s) ----> Zn2+ (aq) + 2e

• Cu2+ (aq) + 2e --->

  Cu (s)

• Cu (s) ---> Cu2+ (aq) + 2e

จากการทดลองนี้ ปฏิกิริยารีดักชัน คือข้อใด

• Zn2+ (aq) + 2e ----> Zn (s)

• Zn (s) ----> Zn2+ (aq) + 2e

• Cu2+ (aq) + 2e --->

  Cu (s)

• Cu (s) ---> Cu2+ (aq) + 2e

จากการทดลองนี้ ปฏิกิริยารีดอกซ์ คือข้อใด

• Zn2+ (aq) + Cu(s) ----> Zn(s) + Cu2+(aq)

• Zn (s) + Cu2+(aq) ----> Zn2+ (aq) + Cu(s)

• Cu(s) + Cu2+(aq) ----> Zn2+ (aq) + Zn (s)

• Cu(s) + Zn (s) ----> Zn2+ (aq) + Cu2+(aq)