US Kimia Tahun 2024

Dalam penulisan konfigurasi elektron perlu diperhatikan bahwa atom lebih stabil bila kulit atau subkulit terisi penuh atau setengah penuh. Konfigurasi elektron unsur A dengan nomor atom 24 adalah....

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s² 4p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s¹ 4p³

Ion terbentuk karena terjadinya pelepasan atau penerimaan elektron dari suatu atom.

Jika ion L ²⁺ mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ , maka dalam sistem periodik, unsur L terletak pada ....

• periode 3 golongan II B

• periode 3 golongan IV

• periode 3 golongan IV B

• periode 4 golongan II A

• periode 4 golongan VIII A

Kebanyakan atom-atom suatu unsur di alam cenderung bergabung satu dengan yang lain membentuk ikatan, baik yang sejenis maupun yang tidak sejenis. Jika unsur X dengan nomor atom 20, berikatan dengan unsur Y Dengan nomor 17, maka jenis ikatan dan rumus molekul yang terbentuk adalah .... A. B. C. D. Y E.

• ion dengan rumus XY

• kovalen dengan rumus XY

• ion dengan rumus XY₂

• ion dengan rumus X₂Y

• kovalen dengan rumus X₂Y₃

Massa molekul relatif merupakan jumlah massa atom relatif dari atom-atom dalam rumus molekul. Jika massa atom relatif Ca = 40 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16 , maka massa molekul relatif senyawa hidrat CaCl2 . 6H₂O adalah ....

• 111

• 123

• 139

• 219

• 235

Suatu reaksi dikatakan setara jika jumlah atom unsur pereaksi sama dengan jumlah atom unsur hasil reaksi. Persamaan reaksi berikut belum setara :

a CaCO₃ (s) + b HCl (aq) → c CaCl₂ (aq) + d H₂O (l) + CO₂ (g)

Persamaan reaksi akan setara jika harga a , b , c dan d berturut-turut adalah ....

• 1 , 1 , 2 , 1

• 1 , 1 , 1 , 2

• 1 , 2 , 1 , 1

• 2 , 1 , 1 , 1

• 2 , 2 , 1 , 1

Dalam persamaan reaksi yang setara berlaku perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien. Senyawa besi (II) sulfida direaksikan dengan larutan asam klorida menurut persamaan reaksi :

FeS_(s) + 2 HCl_(aq) → FeCl_2(aq) + H₂S_(g)

Jika dalam persamaan reaksi dihasilkan 5,6 liter gas H₂S (STP), maka massa besi (II) sulfida (Mr=88) yang bereaksi adalah ....

• 22 gram

• 29 gram

• 35 gram

• 56 gram

• 59 gram

Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan-larutan yang berada di sekitar kita dapat diklasifikasikan menjadi larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit. Data pengamatan daya hantar listrik dari beberapa larutan dalam air terdapat pada tabel di samping.

Dari data dalam tabel tersebut, pasangan larutan yang merupakan elektrolit kuat adalah ....

• 1 dan 3

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

• 8 x 10 -6 M

• 4 x 10 -4 M

• 3 x 10 -3 M

• 2 x 10 -3 M

• 3 x 10 -2 M

Larutan asam atau larutan basa yang belum diketahui konsentrasinya dapat diketahui dengan cara titrasi. Seorang siswa melakukan titrasi larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl yang tidak diketahui konsentrasinya diperoleh data seperti di dalam tabel di samping:

Berdasarkan data tersebut, maka harga pH larutan asam HCl adalah ....

• 1 - log 2

• 1 + log 2

• 2 + log 2

• 13 - log 2

• 13 + log 2

Larutan penyangga asam terbentuk jika asam lemah bereaksi dengan basa kuat dan terdapat sisa asam lemah. Untuk membuat suatu larutan penyangga asam, seorang siswa mencampur 200 ml larutan HCOOH 0,1 M (Ka HCOOH = 10-4) dengan 100 ml, larutan NaOH 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalah ....

• 3

• 4

• 5

• 6

• 7