Pembakaran sempurna 1,00 g suatu asam organik yang molekulnya hanya tersusun dari unsur-unsur C, H dan O menghasilkan 1,3742 g CO₂ dan 0,3748 g H₂O. Massa molekul asam organik tersebut adalah adalah 192 g/mol. Tentukan rumus molekul asam organik tersebut! (Ar C=12, O=16, H=1)

• C₆H₈O₇

• C₇H₁₂O₆

• C₈H₁₆O₅

• C₅H₄O₈

• C₉H₂₀O₄

Gypsum diketahui adalah suatu garam sulfat yang memiliki rumus molekul CaSO₄.2H₂O. Tentukan massa persen massa S dari senyawa gypsum yang tertulis! (Ar Ca=40, S=32, O=16, H=1)

• 18,60 %
• 0.2352
• 0.2072
• 0.0456
• 0.28

Suatu sampel unsur logam M dengan massa 0,73 g tepat bereaksi sempurna dengan 0,0159 mol gas X₂ dan membentuk 1,85 g senyawa MX. Tentukan senyawa MX tersebut!

• LiCl
• NaCl
• KCl
• NaF
• KF

Berikut adalah reaksi untuk mensintesis Freon (CCl₂F₂). CCl₄ + SbF₃ → CCl₂F₂ + SbCl₃ (belum setara). Jika direaksikan 10 g CCl₄ (Mr=154) dan 10 g SbF₃ (Mr=216,7), tentukan massa pereaksi yang tersisa setelah reaksi berjalan sempurna!

• 0,619 g
• 2,89 g
• 7,1 g
• 4,51 g
• 0,328 g

Campuran litium karbonat (Li₂CO₃, Mr=73,9) dan kalium karbonat (K₂CO₃, Mr=138,2) sebanyak 5 g, tepat habis bereaksi dengan 65,9 mL larutan HCl 1,48 M. Tentukan persen massa kalium karbonat di dalam campuran!

• 0.2
• 0.4
• 0.6
• 0.8
• 0.5

Pada reaksi HNO₂ → NO + NO₂ (belum setara), tentukan mana dari pernyataan berikut yang benar!

• NO adalah produk dari reaksi oksidasi
• HNO₂ mengalami reaksi konsproporsionasi

• Bilangan oksidasi N di HNO₂ naik saat terkonversi menjadi NO

• NO dan NO₂ adalah produk dari reaksi disproporsionasi

• NO bertindak sebagai oksidator di reaksi tersebut

KMnO₄ bereaksi dengan larutan K₂S₂O₃ menurut reaksi berikut.

MnO₄^- + S₂O₃^2- → Mn²⁺ + S₄O₆^2- (belum setara)

100 mL larutan diketahui mengandung larutan K₂S₂O₃ dengan konsentrasi yang tidak diketahui. Jika dibutuhkan 25 mL larutan KMnO₄ 0,16 M untuk tepat habis bereaksi dengan larutan tersebut, tentukan konsentrasi larutan K₂S₂O₃ awal

• 0,1 M
• 0,2 M
• 0,3 M
• 0,4 M
• 0,5 M

Tentukan nilai kerja dalam joule untuk perubahan 1 g Ni menjadi Ni(CO)₄ (g) di suhu 100 ^oC sesuai reaksi berikut! Gunakan asumsi gas ideal! (Ar Ni = 58,7). Ni (s) + 4CO(g) → Ni(CO)₄ (g)

• 9303 J
• -9303 J
• 158,5 J
• -158,5 J
• 2494,2 J

10 g batang logam bersuhu 80 ^oC dicelupkan ke dalam 100 g air bersuhu 20 ^oC. Jika suhu setimbangnya adalah 25 ^oC, tentukan nilai kapasitas kalor dari logam! (cair = 4,2 J/goC)

• 38,1 J/g^oC

• 3,81 J/g^oC

• 0,381 J/g^oC

• 76,2 J/g^oC

• 7,62 J/g^oC

Sebanyak 0,32 g gas metana (CH₄) dibakar dalam sebuah kalorimeter berisi 1 L air. Jika suhu air meningkat dari 25 ^oC menjadi 28,12 ^oC. Diketahui kapasitas kalor kalorimeter = 958 J^oC dan kalor jenis air 4,2 J/g^oC. Kalor pembakaran tiap 1 mol gas metana adalah

• 16,09 kJ/mol
• – 16,09 kJ/mol
• 804,65 kJ/mol
• – 804,65 kJ/mol
• 850,22 kJ/mol