KIMIA

Pada model atom Niels Bohr elektron mengelilingi inti dalam lintasan namun elektron tidak dapat jatuh kedalam inti atom, karena ...

 

• Elektron mengorbit inti atom pada tingkat energi tertentu, dan tidak dapat berpindah dari tingkat energi orbit ini tanpa adanya perubahan energy

• Jumlah muatan positif dan negatif dalam atom adalah sama

• Massa atom terkonsentrasi di pusatnya.

• Tingkat energi lintasan yang paling dekat ke inti adalah yang terkecil

• Elektron tersebar pada seluruh bagian atom

Perhatikan Sistem periodik unsur berikut !

Berikut adalah konfigurasi elekton yang dimiliki Unsur N adalah ....

• (Ne) 3s²

• (Ne) 3s¹

• (Ar) 4s² 3d³

• (Ar) 4s² 3d²

• (Ar) 4s² 3d¹

Pasangan molekul berikut mempunyai gaya antar molekul paling lemah adalah...

• HCl dan HBr

• BCl₃ dan CH₄

• HCl dan O₂

• CO dan CH₄

• NH₃ dan H₂O

Diantara pasangan atom berikut ini, manakah yang dapat membentuk senyawa dengan ikatan ionik..

 

• Ca dan Ni

• Cu dan Ar

• F dan S

• Zn dan K

• Na dan Cl

Nama senyawa HNO₃ dan H₃PO₄ adalah  . . . .

• Asam klorida dan asam sulfat

• Asam nitrat dan asam fosfat

• Asam posfat dan asam sulfat

• Asam asetat dan asam cuka

• Asam klorida dan asam nitrit

Kalsium karbida atau karbit adalah senyawa kimia dengan rumus kimia CaC₂ berbentuk kristal padat berwarna abu-abu kehitaman yang digunakan untuk membantu pematangan buah. Berapa masa kalsium yang terdapat dalam 25 kg CaCO₃ (ArC =40,C = 12, & O = 16)

• 10 kg

• 1 kg

• 25 kg

• 2,5 kg

• 0,25 kg

Pertamax adalah bahan bakar dengan angka oktan 92, artinya pertamax mempunyai komposisi ……

• 92% isooktana dan 8% n-heptana

• 92% n-heptana dan 20% isooktana

• 92% n-oktana dan 20% n-heptana

• 92% n-oktana dan 20% isooktana

• 92% n-heksana dan 20% isooktana

Di bawah ini yang termasuk entalpi pembakaran (∆H_c^o) adalah ..

• HCN(aq) → H⁺(aq) + CN^-(aq)   ∆H= +42,8 kJ

• N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)    ∆H = -92 kJ

• C₂H₆(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) ∆H =-1.542 kJ

• 2P(s) + 5Cl₂(g) → 2PCl₅(g) ∆H = -640 kJ

• H₂O(l) → H₂(g) + O₂(g) ∆H = +285,5 kJ

Diketahui:

∆H_f^o CO₂ = -394 kJ/mol

∆H_f^o H₂O = -285 kJ/mol

∆H_f^o CH₄ = -84 kJ/mol

Kalor pembakaran gas CH₄ adalah …

• +794 kJ/mol

• -880 kJ/mol

• -794 kJ/mol

• +79,4 kJ/mol

• +880 kJ/mol

Pada suhu tertentu dalam suatu wadah bervolume tetap, 1 mol COCl₂ dipanaskan sehingga terurai sebanyak 2/3 menjadi gas CO dan klorin sesuai persamaan reaksi:

COCl₂(g)  CO(g) + Cl₂(g)

Jika tekanan total dalam ruangan 4 atm, nilai K_p untuk kesetimbangan tersebut adalah …

• 0,36 atm

• 3,6 atm

• 0,33 atm

• 3,3 atm

• 0,27 atm