Chimica1-AI

Chi ha formulato il modello atomico nel 1913 che prevede orbite stazionarie per gli elettroni?

• Niels Bohr

• Louis De Broglie

• Erwin Schrödinger

• Werner Karl Heisenberg

Cosa si intende per 'stato fondamentale' di un atomo?

• Quando gli elettroni assorbono quanti di energia

• Quando gli elettroni occupano il livello di energia più basso

• Quando gli elettroni saltano da un'orbita stazionaria a un'altra

• Quando gli elettroni occupano il livello di energia più alto

Qual è la regione di spazio nella quale è massima la probabilità di trovare l'elettrone in un orbitale?

• Orbita

• Orbitale

• Nucleo

• Elettrone

Cosa si intende per 'isotopi' in chimica?

• Elementi con diverso numero di protoni e neutroni

• Elementi con diverso numero di protoni e stesso numero di neutroni

• Elementi con lo stesso numero di protoni e neutroni

• Elementi con lo stesso numero di protoni e diverso numero di neutroni

Quale particella subatomica è priva di carica elettrica e si trova nel nucleo dell'atomo?

• Elettrone

• Positrone

• Protone

• Neutrone

Quale elemento chimico è costituito da un protone e un elettrone?

• Ossigeno

• Elio

• Litio

• Idrogeno

Quale isotopo dell'idrogeno è il più abbondante in natura?

• Tritio

• Deuterio

• Idrogeno-4

• Prozio

Cosa rappresenta il numero atomico di un atomo?

• Numero di masse

• Numero di elettroni

• Numero di protoni

• Numero di neutroni

Qual è la massa atomica dell'idrogeno?

• 1,015 u.m.a.

• 1,008 u.m.a.

• 1,022 u.m.a.

• 1,001 u.m.a.

Cosa rappresenta il numero di massa di un atomo?

• Numero atomico

• Numero di elettroni

• Numero di protoni

• Numero di neutroni