QUÍMICA EXPLICACIÓN DE FENOMENOS

Q.EF.H11.92.A. Se solicita a un grupo de estudiantes analizar la gráfica: Posteriormente, los estudiantes deben preparar una solución a partir de 60 g de KNO3 en 100 g de agua manteniendo una temperatura de 20 °C. De acuerdo con la solución preparada se puede afirmar que se encuentra

• A. insaturada, pues se disuelven completamente los 60 g de la sal.
• B. saturada, ya que se disuelven completamente los 60 g de la sal.
• C. saturada con exceso, pues quedan sin disolver más de 30 g de la sal.
• D. insaturada, ya que quedan sin disolver más de 30 g de la sal.

Q.EF. H11.97.S. En un taller se plantea la siguiente ecuación química: CaCl2 + 2 NaBr → CaBr2 + 2 NaCl (CaCl₂ 111 g/mol; NaBr 103 g/mol; CaBr₂ 200 g/mol; NaCl 58,5 g/mol) Posteriormente se solicita que se indique el reactivo limitante cuando reaccionan 222 g de CaCl₂ con 309 g de NaBr. En este caso la respuesta correcta para contestar el taller sería:

• A. CaCl₂ ya que sobran 103 g de este reactivo.
• B. NaBr ya que hacen falta 103 g de este reactivo.
• C. CaCl₂ ya que hacen falta 103 g de este reactivo.
• D. NaBr ya que sobran 103 g de este reactivo.

Q.EF. H11.106.A. Un Estudiante observa un tutorial de química: De acuerdo con el principio de Le Chatelier: al aumentar la presión, el equilibrio se desplaza hacia el lado donde hay menos moles de gas; y si se disminuye la presión, el equilibrio se desplaza hacia el lado donde hay más moles de gas. Observa la siguiente reacción: SbCl5(g) - SbCl3(g) + Cl2(g) De acuerdo con la información, si en el equilibrio la presión del sistema era de 2 atm y esta se modificara hasta 4 atm, lo más probable es que se favorezca la formación del

• A. SbCl5 ya que por cada mol de esta sustancia hay dos moles totales de SbCl3, y Cl₂.
• B. SbCl3, ya que por cada mol de esta sustancia hay dos moles totales de SbCls y Cl₂.
• C. SbCl5, ya que por dos moles de esta sustancia hay una total de SbCl3 y Cl₂.
• D. SbCl, ya que por dos moles de esta sustancia hay una mol total de SbCl3 y Cl₂.

Q.EF.H11.53.A. Para llevar a cabo su exposición sobre el modelo ácido-base según Arrhenius, un estudiante presenta los siguientes ejemplos: Ácido: HCl (ac) → H+(ac) + Cl-(ac) Base: NaOH(ac)→ Na+(ac) + OH- ac Neutralizacion: HF(ac) + LiOH(ac) → H2O(l) + LiF(ac) De los siguientes enunciados, ¿cuál explica de manera INCORRECTA los ejemplos y el modelo ácido-base según Arrhenius?

• A. Un ácido es una especie que aumenta la concentración de H+ en una solución acuosa.
• B. Una base es una especie que aumenta la concentraciónde OH- en una solución acuosa.
• C. Un ácido y una base de Arrhenius generalmente reaccionan para formar agua y una sal.
• D. Una base es una especie que actúa como un receptor de protones en una reacción

Q.EF.PD19.111.A. Durante la emisión de un noticiero se informó que un nevado entró en erupción recientemente. A raíz de esto, el hielo que se hallaba en su cima se derritió, generando una enorme avalancha y destruyendo tres pueblos vecinos. De acuerdo con la información, se puede afirmar que el proceso de deshielo es un cambio físico porque

• A. el hielo fundido conservó las propiedades del agua sólida.
• B. en el proceso se conservó la estructura molecular del agua.
• C. la roca volcánica y el hielo fundido sufrieron transformaciones moleculares.
• D. la roca volcánica y el hielo fundido alteraron las dinámicas de los ecosistemas.

Q.EF.PS19 .100.A. Para la ejecución de un laboratorio de conductividad eléctrica, un grupo de jóvenes elabora el siguiente montaje, empleando una solución de la sustancia XW (diferencia de electronegatividad 2,0).

• A. Se disocia en iones.
• B. oxida el metal 2.
• C. se descompone.
• D. disuelve el metal 2.

Q.EF.PS19 .112.S. Un grupo de estudiantes nota que al usar un encendedor, el líquido que contiene se libera en forma de gas. Se puede afirmar que en este proceso las moléculas de la sustancia cambian de líquido a gas debido a que

• A. disminuye el volumen del sistema.
• B. aumenta la presión del sistema.
• C. disminuye la presión del sistema.
• D. aumentan las partículas del sistema.

Q.EF.PF19.100. BS. Un estudiante lee que al cortar cebolla se libera alinasa, una enzima que reacciona con la molécula trans-(+)-5-(1-propenil)-L-cisteina sulfóxido (tSPLCS) y produce tres compuestos volátiles: piruvato, amoniaco y syn-propanotial-S- óxido, este último, es soluble en agua y actúa sobre el sistema nervioso a través de los ojos generando una fuerte reacción, este efecto se puede reducir, refrigerando las cebollas o lavándolas a medida que son cortadas. De acuerdo con la información, al refrigerar las cebollas se reduce el efecto sobre los ojos, una explicación es que a bajas temperaturas.

• A. se aumenta la concentración de alinasa.
• B. se promueve la formación de compuestos volátiles.
• C. se disminuye la liberación de compuestos volátiles.
• D. se reduce la concentración de tSPLCS.

Q.EF.PF19. 111.BS. Durante la clase, el docente explica que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones H+) y las bases son sustancias capaces de aceptarlos, posteriormente, plantea la siguiente reacción química:

• HCOOH y H₂O
• НСОО- у Н₃O+
• Н₃O+ y HCOO-
• H₂O y HCOOH

Q.EF.H12. 92.BS. En un libro de química aparece la siguiente gráfica de solubilidad para una sustancia desconocida. Si la solución pasa del punto 1 al punto 2, es válido afirmar que a 40 °C la solución quedará

• A. insaturada, ya que se disuelven 40 g de 60 g posibles de la sustancia desconocida.
• B. saturada, ya que se disuelven los 40 g permitidos para la sustancia desconocida.
• C. sobresaturada, ya que excede los 40 g permitidos para la sustancia desconocida.
• D. insaturada, ya que se disuelven 20 g de 40 g posibles de la sustancia desconocida.