HÓA 10_KTGKII P3

Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng. Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

• cung cấp, giải phóng

• giải phóng, cung cấp

• cung cấp, cung cấp

• giải phóng, giải phóng

Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: 2H_2(g) + O_2(g) → 2H₂O_(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

(Cho: E_b(H-H) = 432 kJ/mol, E_b(O=O) = 498 kJ/mol, E_b(O-H) = 467 kJ/mol)

• -506 kJ

• 428 kJ

• -463 kJ

• 506 kJ

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 2H_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⟶ 2H₂O _(g) Δ_rH⁰₂₉₈= − 483,64 kJ

So sánh đúng là:

• ∑Δ_fH⁰₂₉₈(cđ) >∑Δ_fH⁰₂₉₈ (sp)

• ∑Δ_fH⁰₂₉₈ (cđ) = ∑Δ_fH⁰₂₉₈ (sp)

• ∑Δ_fH⁰₂₉₈ (cđ) < ∑Δ_fH⁰₂₉₈ (sp)

• ∑Δ_fH⁰₂₉₈ (cđ)≤ ∑Δ_fH⁰₂₉₈ (sp)

Cho dữ liệu sau:

     (NH₂)₂CO_(aq) + H₂O_(l) → CO_2(dd) + 2NH_3(dd)   

Δ_fH⁰₂₉₈ của (NH₂)₂CO = -76,3 kcal/mol

Δ_fH⁰₂₉₈ của H₂O = -68,3 kcal/mol

Δ_fH⁰₂₉₈ của CO₂ = -98,7 kcal/mol

Δ_fH⁰₂₉₈ của NH₃ = -19,3 kcal/mol

Tính ∆_rH^o₂₉₈  của phản ứng?

• -7,3 kcal/mol

• +7,3 kcal/mol

• +7,6 kcal/mol

• +37 kcal/mol

Cho dữ liệu sau:

     2ZnS_(s) + 3O_2(g) → 2ZnO_(s) + 2SO_2(g)

Δ_fH⁰₂₉₈ của ZnS = -205,6 kJ

Δ_fH⁰₂₉₈ của ZnO = -348,3 kJ

Δ_fH⁰₂₉₈ của SO₂ = -296,8 kJ

Tính ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng?

• -879,0 kJ

• +879,0 kJ

• -257,0  kJ

• +257,0 kJ

Cho dữ liệu sau:

     Fe₃O_4(s) + CO_(g) → 3FeO_(s) + CO_2(g)

Δ_fH⁰₂₉₈ của Fe₃O₄ = -1118 kJ

Δ_fH⁰₂₉₈ của CO = -110,5 kJ

Δ_fH⁰₂₉₈ của FeO = -272 kJ

Δ_fH⁰₂₉₈ của CO₂ = -393,5 kJ

Tính ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng?

• -263 kJ

• +54 kJ

• +19 kJ

• -50 kJ

Cho dữ liệu sau:

     C₆H₁₂O_6(s) + 6O_2(g) → 6CO_2(g) + 6H₂O_(g)

Δ_fH⁰₂₉₈ của C₆H₁₂O₆ = -1273,3 kJ

Δ_fH⁰₂₉₈ của H₂O = -241,8 kJ/mol

Δ_fH⁰₂₉₈ của CO₂ = -393,5 kJ

Tính ∆_rH^o₂₉₈  của phản ứng?

• -5382,3 kJ

• -3824,8 kJ

• -2538,5 kJ

• Một kết quả khác

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

• H_2(g) + I_2(s) ⟶ 2HI_(g)                                                            ∆_r H⁰₂₉₈ = 53,0 kJ

• CH_4(g) + H₂O_(l) ⟶ CO_(g) + 3H_2(g)                                    ∆_r H⁰₂₉₈ = 249,9 kJ

• NaOH_(aq) + HCl_(aq) ⟶ NaCl_(aq) + H₂O_(l)                     ∆_r H⁰₂₉₈ = -57,9 kJ

• CaCO_3(s) ⟶ CaO_(s) + CO_2(g)                                 ∆_r H⁰₂₉₈ = 179,2 kJ

Phản ứng hóa học có ∆_rH⁰₂₉₈ < 0 là phản ứng

• thu nhiệt.

• tỏa nhiệt.

• phân hủy.

• trung hòa.

Cho phản ứng có dạng: aA_(g) + bB_(g) ⟶ mM_(g) + nN_(g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là

• ∆_r H⁰₂₉₈ = E_b(A)+E_b(B)−E_b(M)−E_b(N)

• ∆_r H⁰₂₉₈ = a.E_b(A)+b.E_b(B)−m.E_b(M)−n.E_b(N)

• ∆_r H⁰₂₉₈ = E_b(M)+E_b(N)−E_b(A)−E_b(B)

• Δ_rH⁰₂₉₈ = m.E_b(M)+n.E_b(N)−a.E_b(A)−b.E_b(B)