Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 2H 2 (g) + O 2 (g) ⟶ 2H 2 O (g) Δ r H 0 298 = − 483,64 kJ So sánh đúng là:

∑Δ f H 0 298 (cđ) >∑Δ f H 0 298 (sp)

∑Δ f H 0 298 (cđ) = ∑Δ f H 0 298 (sp)

∑Δ f H 0 298 (cđ) < ∑Δ f H 0 298 (sp)

∑Δ f H 0 298 (cđ)≤ ∑Δ f H 0 298 (sp)

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt ?

NaOH (aq) + HCl (aq) ⟶ NaCl (aq) + H 2 O (l) ∆ r H 0 298 = -57,9 kJ

H 2(g) + I 2(s) ⟶ 2HI (g) ∆ r H 0 298 = 53,0 kJ

CH 4(g) + H 2 O (l) ⟶ CO (g) + 3H 2(g) ∆ r H 0 298 = 249,9 kJ

CaCO 3(s) ⟶ CaO (s) + CO 2(g ) ∆ r H 0 298 = 179,2 kJ

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g) Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E b là

∆ r H 0 298 = a.E b (A)+b.E b (B)−m.E b (M)−n.E b (N)

∆ r H 0 298 = E b (A)+E b (B)−E b (M)−E b (N)

∆ r H 0 298 = E b (M)+E b (N)−E b (A)−E b (B)

Δ r H 0 298 = m.E b (M)+n.E b (N)−a.E b (A)−b.E b (B)

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO (g) ?

C (graphite) + ½ O 2 (g) → CO (g)

2C (graphite) + O 2 (g) → 2CO (g)

C (graphite) + O (g) → CO (g)

C (graphite) + CO 2 (g) → 2CO (g)

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH 3 Cl là

D. 3 liên kết C - H, 1 liên kết C - Cl.

A. 1 liên kết C - H, 1 liên kết C - Cl

B. 3 liên kết C - H, 1 liên kết H - Cl

C. 2 liên kết C - H, 1 liên kết C - Cl

Cho phản ứng: 4HCl ( g ) + O 2( g) → 2Cl 2( g ) + 2H 2 O ( g ) . Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? (Cho: E b(H-Cl) = 427 kJ/mol, E b(O=O) = 498 kJ/mol, E b(O-H) = 467 kJ/mol, E b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol)

Δ r H 0 298 = − 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt

Δ r H 0 298 = − 148 kJ, phản ứng thu nhiệt

Δ r H 0 298 = 215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt

Δ r H 0 298 = 215 kJ, phản ứng thu nhiệt

Cho phương trình nhiệt hoá học: N 2 (g) + O 2 (g) → 2NO (g) ∆ r H 0 298 = + 179,20 kJ. Phản ứng trên là phản ứng

thu nhiệt và hấp thụ 179,20 kJ nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

toả nhiệt và giải phóng 179,20 kJ nhiệt.

có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? 2Al ( s ) + Fe 2 O 3( s ) → 2Fe ( s ) + Al 2 O 3( s ) Biết Δ r H 0 298 của Fe 2 O 3 ( s ) và Al 2 O 3 ( s ) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol

Δ r H 0 298 = − 850,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt

Δ r H 0 298 = − 850,5 kJ, phản ứng thu nhiệt

Δ r H 0 298 = − 2501,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt

Δ r H 0 298 = − 2501,5 kJ, phản ứng thu nhiệt

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt ?

CH 4(g) + H 2 O (l) ⟶ CO (g) + 3H 2(g) ∆ r H 0 298 = 249,9 kJ

C 2 H 5 OH (l) + 3O 2(g) ⟶ 2CO 2(g) + 3H 2 O (g) ∆ r H 0 298 = -1234,83 kJ

NaOH (aq) + HCl (aq) ⟶ NaCl (aq) + H 2 O (l) ∆ r H 0 298 = -57,9 kJ

3H 2(g) + N 2(g) ⟶ 2NH 3(g) ∆ r H 0 298 = -105 kJ

Cho phương trình hoá học tổng quát: aA + bB mM + nN. Hãy chọn phương án đúng khi tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn ∆ f H 0 298 của các chất A, B, M, N.

∆ r H 0 298 = m . Δ f H 0 298 (M) + n . Δ f H 0 298 (N) – a. Δ f H 0 298 (A) – b . Δ f H 0 298 (B)

∆ r H 0 298 = a. Δ f H 0 298 (A) + b . Δ f H 0 298 (B) - m . Δ f H 0 298 (M) - n . Δ f H 0 298 (N)

∆ r H 0 298 = a . E b (A) + b . E b (B) - m . E b (M) - n . E b (N)

∆ r H 0 298 = m . Eb(M) + n . Eb (N) - a . Eb(A) - b . Eb (B)

Cho phương trình nhiệt hoá học: 2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2H 2 O ( l ) ∆ r H 0 298 = - 571,68 kJ. Phản ứng trên là phản ứng

toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt

thu nhiệt và hấp thụ 571,68 kJ nhiệt

không có sự thay đổi năng lượng

có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh

HÓA 10_KTGKII P3

Authored by Chi Nguyễn

Chemistry

10th Grade

Used 1+ times

AI Actions

Add similar questions

Adjust reading levels

Convert to real-world scenario

Translate activity

More...

Content View

Student View

20 questions

Show all answers

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng. Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

cung cấp, giải phóng

giải phóng, cung cấp

cung cấp, cung cấp

giải phóng, giải phóng

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: 2H_2(g) + O_2(g) → 2H₂O_(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là
(Cho: E_b(H-H) = 432 kJ/mol, E_b(O=O) = 498 kJ/mol, E_b(O-H) = 467 kJ/mol)

-506 kJ

428 kJ

-463 kJ

506 kJ

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 2H_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⟶ 2H₂O _(g) Δ_rH⁰₂₉₈= − 483,64 kJ
So sánh đúng là:

∑Δ_fH⁰₂₉₈(cđ) >∑Δ_fH⁰₂₉₈ (sp)

∑Δ_fH⁰₂₉₈ (cđ) = ∑Δ_fH⁰₂₉₈ (sp)

∑Δ_fH⁰₂₉₈ (cđ) < ∑Δ_fH⁰₂₉₈ (sp)

∑Δ_fH⁰₂₉₈ (cđ)≤ ∑Δ_fH⁰₂₉₈ (sp)

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Cho dữ liệu sau:
(NH₂)₂CO_(aq) + H₂O_(l) → CO_2(dd) + 2NH_3(dd)
Δ_fH⁰₂₉₈của (NH₂)₂CO = -76,3 kcal/mol
Δ_fH⁰₂₉₈của H₂O = -68,3 kcal/mol
Δ_fH⁰₂₉₈của CO₂= -98,7 kcal/mol
Δ_fH⁰₂₉₈của NH₃= -19,3 kcal/mol
Tính ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng?

-7,3 kcal/mol

+7,3 kcal/mol

+7,6 kcal/mol

+37 kcal/mol

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Cho dữ liệu sau:
2ZnS_(s) + 3O_2(g) → 2ZnO_(s) + 2SO_2(g)
Δ_fH⁰₂₉₈ của ZnS = -205,6 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈ của ZnO = -348,3 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈ của SO₂ = -296,8 kJ
Tính ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng?

-879,0 kJ

+879,0 kJ

-257,0 kJ

+257,0 kJ

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Cho dữ liệu sau:
Fe₃O_4(s) + CO_(g) → 3FeO_(s) + CO_2(g)
Δ_fH⁰₂₉₈của Fe₃O₄ = -1118 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈của CO = -110,5 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈của FeO = -272 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈của CO₂ = -393,5 kJ
Tính ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng?

-263 kJ

+54 kJ

+19 kJ

-50 kJ

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Cho dữ liệu sau:
C₆H₁₂O_6(s) + 6O_2(g) → 6CO_2(g) + 6H₂O_(g)
Δ_fH⁰₂₉₈của C₆H₁₂O₆= -1273,3 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈của H₂O = -241,8 kJ/mol
Δ_fH⁰₂₉₈của CO₂ = -393,5 kJ
Tính ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng?

-5382,3 kJ

-3824,8 kJ

-2538,5 kJ

Một kết quả khác

Access all questions and much more by creating a free account

Create resources

Host any resource

Get auto-graded reports

Continue with Google

Continue with Email

Continue with Classlink

Continue with Clever

or continue with

Microsoft

Apple

Others

Already have an account?

Similar Resources on Wayground

15 questions

Unsur dan Persamaan Reaksi Kimia

Quiz

•

10th Grade

20 questions

Thermochemistry Test Review

Quiz

•

9th - 12th Grade

20 questions

Mole Review

Quiz

•

10th - 12th Grade

17 questions

Fizikinės ir cheminės sočiųjų angliavandenilių savybės

Quiz

•

10th Grade

15 questions

Solubility and Solutions

Quiz

•

9th - 10th Grade

20 questions

Konsep Mol 1

Quiz

•

10th Grade

19 questions

Ôn tập chương 5 hóa học 10

Quiz

•

10th Grade

15 questions

Kimia Unsur Golongan VI A

Quiz

•

9th - 12th Grade

Popular Resources on Wayground

8 questions

Spartan Way - Classroom Responsible

Quiz

•

9th - 12th Grade

15 questions

Fractions on a Number Line

Quiz

•

3rd Grade

14 questions

Boundaries & Healthy Relationships

Lesson

•

6th - 8th Grade

20 questions

Equivalent Fractions

Quiz

•

3rd Grade

3 questions

Integrity and Your Health

Lesson

•

6th - 8th Grade

25 questions

Multiplication Facts

Quiz

•

5th Grade

9 questions

FOREST Perception

Lesson

•

20 questions

Main Idea and Details

Quiz

•

5th Grade

Discover more resources for Chemistry

22 questions

Unit 9 Gas Law Quiz

Quiz

•

10th Grade

20 questions

Types of Chemical Reactions

Quiz

•

9th - 12th Grade

13 questions

Solubility Curves

Quiz

•

10th Grade

20 questions

momentum and impulse

Quiz

•

9th - 12th Grade

22 questions

Solubility Curve Practice

Quiz

•

10th Grade

40 questions

Unit 3 (Part 1) Chemical Equations & Reactions Review Game

Quiz

•

8th - 12th Grade

35 questions

Types of Chemical Reactions

Quiz

•

9th - 12th Grade

15 questions

Ionic Bonding

Quiz

•

10th - 11th Grade

HÓA 10_KTGKII P3

Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng. Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: 2H_2(g) + O_2(g) → 2H₂O_(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là
(Cho: E_b(H-H) = 432 kJ/mol, E_b(O=O) = 498 kJ/mol, E_b(O-H) = 467 kJ/mol)

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 2H_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⟶ 2H₂O _(g) Δ_rH⁰₂₉₈= − 483,64 kJ
So sánh đúng là:

Cho dữ liệu sau:
2ZnS_(s) + 3O_2(g) → 2ZnO_(s) + 2SO_2(g)
Δ_fH⁰₂₉₈ của ZnS = -205,6 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈ của ZnO = -348,3 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈ của SO₂ = -296,8 kJ
Tính ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng?

Cho dữ liệu sau:
Fe₃O_4(s) + CO_(g) → 3FeO_(s) + CO_2(g)
Δ_fH⁰₂₉₈của Fe₃O₄ = -1118 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈của CO = -110,5 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈của FeO = -272 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈của CO₂ = -393,5 kJ
Tính ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng?

Cho dữ liệu sau:
C₆H₁₂O_6(s) + 6O_2(g) → 6CO_2(g) + 6H₂O_(g)
Δ_fH⁰₂₉₈của C₆H₁₂O₆= -1273,3 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈của H₂O = -241,8 kJ/mol
Δ_fH⁰₂₉₈của CO₂ = -393,5 kJ
Tính ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng?

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Phản ứng hóa học có ∆_rH⁰₂₉₈ < 0 là phản ứng

Cho phản ứng có dạng: aA_(g) + bB_(g) ⟶ mM_(g) + nN_(g)
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là

Access all questions and much more by creating a free account

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Chemistry

HÓA 10_KTGKII P3

Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng. Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là (Cho: Eb(H-H) = 432 kJ/mol, Eb(O=O) = 498 kJ/mol, Eb(O-H) = 467 kJ/mol)

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 2H2 (g) + O2 (g) ⟶ 2H2O (g) ΔrH0298= − 483,64 kJSo sánh đúng là:

Cho dữ liệu sau: (NH2)2CO(aq) + H2O(l) → CO2(dd) + 2NH3(dd) ΔfH0298 của (NH2)2CO = -76,3 kcal/molΔfH0298 của H2O = -68,3 kcal/molΔfH0298 của CO2 = -98,7 kcal/molΔfH0298 của NH3 = -19,3 kcal/molTính ∆rHo298 của phản ứng?

Cho dữ liệu sau: 2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)ΔfH0298 của ZnS = -205,6 kJΔfH0298 của ZnO = -348,3 kJΔfH0298 của SO2 = -296,8 kJTính ∆rHo298 của phản ứng?

Cho dữ liệu sau: Fe3O4(s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO2(g)ΔfH0298 của Fe3O4 = -1118 kJΔfH0298 của CO = -110,5 kJΔfH0298 của FeO = -272 kJΔfH0298 của CO2 = -393,5 kJTính ∆rHo298 của phản ứng?

Cho dữ liệu sau: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(g)ΔfH0298 của C6H12O6 = -1273,3 kJΔfH0298 của H2O = -241,8 kJ/molΔfH0298 của CO2 = -393,5 kJTính ∆rHo298 của phản ứng?

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Phản ứng hóa học có ∆rH0298 < 0 là phản ứng

Cho phản ứng có dạng: aA(g) + bB(g) ⟶ mM(g) + nN(g)Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết Eb là

Access all questions and much more by creating a free account

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Chemistry

Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: 2H_2(g) + O_2(g) → 2H₂O_(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là
(Cho: E_b(H-H) = 432 kJ/mol, E_b(O=O) = 498 kJ/mol, E_b(O-H) = 467 kJ/mol)

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 2H_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⟶ 2H₂O _(g) Δ_rH⁰₂₉₈= − 483,64 kJ
So sánh đúng là:

Cho dữ liệu sau:
2ZnS_(s) + 3O_2(g) → 2ZnO_(s) + 2SO_2(g)
Δ_fH⁰₂₉₈ của ZnS = -205,6 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈ của ZnO = -348,3 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈ của SO₂ = -296,8 kJ
Tính ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng?

Cho dữ liệu sau:
Fe₃O_4(s) + CO_(g) → 3FeO_(s) + CO_2(g)
Δ_fH⁰₂₉₈của Fe₃O₄ = -1118 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈của CO = -110,5 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈của FeO = -272 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈của CO₂ = -393,5 kJ
Tính ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng?

Cho dữ liệu sau:
C₆H₁₂O_6(s) + 6O_2(g) → 6CO_2(g) + 6H₂O_(g)
Δ_fH⁰₂₉₈của C₆H₁₂O₆= -1273,3 kJ
Δ_fH⁰₂₉₈của H₂O = -241,8 kJ/mol
Δ_fH⁰₂₉₈của CO₂ = -393,5 kJ
Tính ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng?

Phản ứng hóa học có ∆_rH⁰₂₉₈ < 0 là phản ứng

Cho phản ứng có dạng: aA_(g) + bB_(g) ⟶ mM_(g) + nN_(g)
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là