TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Đại lượng đặc trưng cho sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học được gọi là:

• Nhiệt hóa học

• Tốc độ phản ứng

• Cân bằng hóa học

• Năng lượng phản ứng

Theo định nghĩa tốc độ có độ lớn:

• bằng biến thiên lượng chất tham gia hoặc tạo thành trong một đơn vị thời gian

• chỉ bằng biến thiên nồng độ chất tham gia trong một đơn vị thời gian

• chỉ bằng biến thiên nồng độ chất tạo thành trong một đơn vị thời gian

• bằng biến thiên nồng độ chất tham gia hoặc tạo thành trong một đơn vị thời gian

Hãy chọn ra đơn vị đúng cho tốc độ phản ứng:

• mol/L.h

• mol.L.h

• mol/L

• mol.L/h

Phản ứng đốt cháy một tờ giấy (1), Phản ứng gỉ sét của miếng sắt (2), Phản ứng tạo ra các mỏ than đá (3). Thứ tự sắp xếp giảm dần tốc độ phản ứng là:

• (3)>(2)>(1)

• (2)>(1)>(3)

• (1)>(2)>(3)

• (3)>(1)>(2)

Biểu thức đúng để tính tốc độ của phản ứng:

aA+bB→cC+dD

• 
• 
• 
• 

∆C trong công thức tính tốc độ phản ứng có giá trị bằng:

• 
• 
• 
• 

Cho phản ứng hóa học: H₂ + I₂ ↔ 2HI

Biết sau 2h phản ứng diễn ra thì nồng độ của HI là 0.4mol/L. Vậy tốc độ của phản ứng này là

• 0.4 mol/L.h

• 0.3mol/L.h

• 0.2 mol/L.h

• 0.1 mol/L.h