SP 9 Chimie Examen N.1 Semestre 2

À propos du tableau périodique de Mendeleev,

I. Il se compose de lignes horizontales et de colonnes verticales.

II. Les éléments sont classés par ordre croissant de masse atomique.

III. Certaines cases sont laissées vides pour les éléments non découverts.

Lesquelles des affirmations sont correctes ?

• Seulement I

• Seulement II

• I et II

• I et III

• I, II et III

Lequel des énoncés suivants est incorrect à propos du système périodique moderne ?

• Les lignes horizontales sont appelées périodes.

• Les colonnes verticales sont appelées groupes.

• Il y a un nombre égal de groupes et de périodes.

• Les éléments sont classés par ordre de numéro atomique croissant.

• Il n'y a aucun élément du groupe B dans les trois premières périodes.

Lequel des énoncés suivants est incorrect pour les éléments X, Y et Z dont les positions sont spécifiées dans le tableau périodique ?

• Le nombre de couches de X et Y est égal.

• Y et Z sont dans la même période.

• Le nombre d’électrons dans la dernière couche de X et Y est le même.

• Z a le plus grand nombre de protons.

• X et Y sont des métaux, Z est un non-métal.

Concernant les éléments F et Cl,

I. Ils font partie du même groupe dans le tableau périodique.

II. Le rayon atomique est F > Cl.

III. La première énergie d'ionisation est Cl > F.

Lesquelles des affirmations sont correctes ?

• Seulement I

• I et II

• I et III

• II et III

• I, II et III

Dans le tableau, les quatre premières énergies d'ionisation (IE) des éléments X, Y, Z du groupe A du système périodique sont données en kJ/mol.

Selon ce,

I. X est un élément du groupe 1A.

II. Le nombre d’électrons de valence de Y est 2.

III. Le rayon atomique de Z est plus petit que celui de X.

Lesquelles des affirmations sont correctes ?

• Seulement I

• Seulement II

• I et II

• II et III

• I,II et III

Les emplacements de certains éléments sont indiqués dans la section du système périodique. Par conséquent, laquelle des affirmations suivantes est incorrecte ?

• L’élément X n’obtient qu’une valence +1 de ses composés.

• Z et T sont dans le même groupe.

• T est celui qui a le plus grand numéro atomique.

• Le nombre de protons de Y est 4.

• Le nombre de couches de Y et Z est le même

À propos des éléments du même groupe dans le tableau périodique;

I. Énergie d'ionisation de celui avec le plus grand nombre de protons

est le plus petit.

II. Celui qui a le plus grand rayon atomique a la plus grande affinité électronique.

III. Leurs propriétés chimiques sont généralement similaires.

Lesquelles des affirmations sont correctes ?

• Seulement II

• I et II

• I et III

• II et III

• I, II et III

Pour les éléments du groupe principal X, Y, Z avec des numéros atomiques consécutifs,

• Ils sont dans la même période.

• Y a le plus grand rayon atomique.

• La 1ère énergie d'ionisation de Z est la plus grande.

En conséquence, en comparant les numéros atomiques de ces éléments,

I. Y < X < Z

II. Y < Z < X

III. Z < Y < X

Lequel des éléments suivants pourrait être leur classement ?

• Seulement I

• I et II

• I et III

• II et III

• I, II et III

Dans le tableau, les quatre premières énergies d'ionisation (IE) des éléments X, Y, Z et T appartenant au groupe A du système périodique sont données en kJ/mol.

Par conséquent, laquelle des affirmations suivantes ne peut pas être obtenue ?

• Y est un élément du groupe 2A.

• Le rayon atomique de T est le plus grand.

• Le nombre d'électrons de valence de X est 3.

• Le nombre d'électrons de valence de T et Z est égal.

• Z a le plus grand numéro atomique.

Les informations suivantes sont données sur les éléments X, Y et Z du tableau périodique.

• L'ordre du rayon atomique est X > Y > Z.

• L'ordre de l'énergie d'ionisation est Z > Y > X.

• L'élément ayant la plus grande électronégativité est Z.

Par conséquent, lesquels des éléments suivants pourraient être les places des éléments X, Y et Z dans le système périodique ?

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