BẠN CÓ YÊU HOÁ HỌC KHÔNG?

Tổng hệ số cân bằng( số nguyên tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là :

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

• A. 50.  

• B. 51.    

• C. 52.  

• D. 55.

Trong phản ứng oxi hóa - khử thì

• a. Số oxi hóa của nguyên tử trong bất kì đơn chất hóa học nào đều bằng 0.

• b. Tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử trong một phân tử và trong ion đa nguyên tử bằng 0.

• c. Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hóa là +1.

• d. Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hóa là -2.

“Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh…. Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong các công việc khoan dầu khí. Trong phản ứng tạo thành Calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl₂  CaCl₂.

• Trong phản ứng trên thì mỗi nguyên tử Calcium nhường 2e.

• Số oxi hóa của Ca và Cl trước phản ứng lần lượt là +2 và -1.

• Nếu dùng 4 gam Calcium thì số mol electron Chlorine nhận là 0,4 mol.

• Liên kết trong phân tử CaCl₂ là liên kết ion.

Trong một phản ứng oxi hóa - khử:

• Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron và chất bị oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron.

• Quá trình nhường electron là quá trình khử và quá trình nhận electron là quá trình oxi hóa.

• Trong quá trình oxi hóa, chất oxi hóa bị oxi hóa lên số oxi hóa cao hơn.

• Phản ứng trong đó có sự trao đổi (nhường – nhận) electron là phản ứng oxi hóa - khử.

Trong thiên nhiên manganesium là nguyên tố tương đối phổ biến đứng thứ ba trong các kim loại chuyển tiếp, chỉ sau Fe và Ti. Các khoáng vật chính của manganesium là hausmanite (Mn3O4), pyrolusite (MnO2), braunite (Mn2O3) và manganite (MnOOH). Manganesium tồn tại ở rất nhiều trạng thái oxi hóa khác nhau từ +2 tới +7.

• Mn có thể đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

•   b. Trong pyrolusite - MnO₂ thì Mn có số oxi hóa là + 4.

•   c. Nếu thực hiện phản ứng từ MnO₂ chuyển hóa thành KMnO₄ thì nguyên tử Mn đã nhận 3 electron.

• d. Trong manganite (MnOOH) thì Mn có thể xảy ra quá trình oxi hóa khi tham gia phản ứng.

Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích ethanol với 95 thể tích xăng truyền thống, giúp thay thế một phần nhiên liệu hóa thạch, phù hợp với xu thế phát triển chung trên thế giới và góp phần đảm bảo an ninh năng lượng quốc gia. Trong phương trình đốt cháy ethanol thành CO2 và H2O thì Phản ứng này không phải là phản ứng oxi hóa khử.

• a. Phản ứng này không phải là phản ứng oxi hóa khử.

• b. Phản ứng này giải phóng năng lượng ra môi trường dưới dạng nhiêt.

• c. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng trên là 9.

• d. Ethanol đóng vai trò là chất khử.

• a. Trong điều kiện cháy dư oxygen, một phân tử C₈H₁₈ nhường 50 electron.

• b. Trong các phản ứng thì Oxygen đóng vai trò là chất oxi hóa.

• c. Trong điều kiện cháy thiếu oxygen sẽ tiết kiệm năng lượng nhất và không gây ô nhiễm môi trường.

•          d. Trong điều kiện cháy không dư oxygen thì tỉ lệ cân bằng là 2 : 15 : 16 : 9.

Nitric acid (HNO3) là hợp chất vô cơ, trong tự nhiên được hình thành trong những cơn mưa giông kèm sấm chớp. Nitric acid là một acid độc, ăn mòn và dễ gây cháy, là một trong những tác nhân gây ra mưa acid. Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc nóng, thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thì được 72,6 gam Fe(NO3)3. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 250C, 1 bar)?

• Trong phản ứng trên, FexOy là chất khử và HNO3 là chất oxi hóa

• Fe_xO_y(s) + (6x -2y) HNO₃ (_­aq)  ---> xFe(NO₃)₃ (aq)  + (3x -2y)NO₂(g) + (3x –y)H₂O(l

• Trong phản ứng trên thì nguyên tử N trong HNO₃ đã nhận 3 electron.

• Iron oxide đã sử dụng trong phản ứng trên là Fe₂O₃.

Chromium là một trong những kim loại có độ cứng lớn nhất. Cụm từ chromium xuất phát từ tiếng Hy Lạp, có nghĩa là 'màu sắc' do các hợp chất của chromium thường có màu sắc rất đậm. Cho thấy màu sắc một số hợp chất của chromium theo thứ tự CrCl2, CrCl3, K2CrO4, K2Cr2O7?

• Số oxi hóa của Cr trong các hợp chất CrCl2, CrCl3, K2CrO4, K2Cr2O7 lần lượt là +2, +3, +6, +6

•  Trong phản ứng K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O thì nguyên tử Chromium đã nhận 3 electron.

• Trong dung dịch có cân bằng: 2CrO₄^2- + 2H⁺ ⇆ Cr₂O₇^2- + H₂O thì số oxi hóa Chromium không thay đổi.

• Tỉ lệ cân bằng của phản ứng CrO₃ + C₂H₅OH → CO₂ ↑ + Cr₂O₃+ H₂O là 2 : 1 : 2 : 3 : 3.

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau: N2(g) + O2(g)--->2NO(g)

• Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

• Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

• Phản ứng trên xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường

• Phản ứng xảy ra có sự hấp thụ nhiệt của môi trường.