“Aspetos Quantitativos das Reações Químicas”

• Qual o número de moles de oxigénio necessário para reagir completamente com 2 moles de hidrogénio na formação de água (H₂O), considerando a equação balanceada: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O.

• 1

• 3

• 4

• 2

Numa reação química, 5 gramas de cálcio (Ca) reagem com excesso de ácido clorídrico (HCl) para produzir cloreto de cálcio (CaCl₂) e hidrogénio gasoso (H₂). Calcule a massa de hidrogénio produzida, considerando que a reação é completa e a equação balanceada é: Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂.

• 2,5 g

• 7 g

• 5 g

• 9 g

• Calcule o rendimento, em percentagem, de uma reação que teoricamente produz 50 gramas de um produto, mas experimentalmente produz apenas 42 gramas. Aproxime o resultado às unidades.

• 83%

• 82%

• 79%

• 84%

• 1. O reagente limitante é o dicloreto de bário.

• Nenhum dos reagentes se esgota.

• 1. O reagente limitante é o nitrato de prata.

• 1. Os reagentes estão na proporção estequiométrica.

A combustão do metano representa-se por:

CH₄ (g) +2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

Qual das curvas seguintes representa o CO₂?

• 1

• 2

• 3

• 4

Qual a massa de 5 moles de oxigénio?

Se uma reação química teve um rendimento de 85% e 24 g do produto foram obtidas, qual é a massa teórica máxima do produto que poderia ter sido obtida? Apresente o resultado arredondado às unidades e em gramas.

• 17 g

• 28 g

• 26 g

• 24 g

Selecione a opção correta:

• O alumínio (Al) é o reagente limitante.

• 1. O dicloro (Cl2) é o reagente limitante.

“Rendimento elevado ou reação completa não significa respeito pelos princípios da química verde.”

• Verdadeiro

• Falso

Sendo o rendimento de uma reação química de 80% e a quantidade de produto da reação prevista pela estequiometria da reação de 2 mol, qual seria a quantidade de produto da reação realmente obtida?

• 3,8 mol

• 1,6 mol