Câu 59.Ph ản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

A. Phản ứng nhiệt phân muối KNO3.

B. Phản ứng phân hủy khí NH3.

D. Phản ứng hòa tan NH4Cl trong nước.

Câu 60.Ph ản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

C. Phản ứng giữa Zn và dung dịch H2SO4.

A. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)2.

B. Phản ứng giữa H2 và O2 trong hỗn hợp khí.

D. Phản ứng đốt cháy ethanol.

Câu 61.Ph ản ứng tỏa nhiệt là gì?

A. Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.

B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Câu 62.Th ế nào là phản ứng thu nhiệt?

B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

A. Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.

C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

D. Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

Câu 63.Ph át biểu nào sau đây là đúng?

(I) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

(II) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(III) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(IV) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng từ môi trường.

Câu 67.Ph át biểu nào sau đây SAI về enthalpy của 1 chất?

C. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất.

A. Enthalpy tạo thành của của một chất tạo ra sản phẩm chỉ có 1 đơn chất duy nhất.

B. Enthalpy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là hợp chất kém bền

D. Enthalpy tạo thành của một chất kí hiệu là $$\Delta fH_{298}^{\theta}$$

Câu 68.Ph át biểu nào sau đây sai về biến thiên enthalpy của 1 phản ứng?

D. Biến thiên enthapy của 1 phản ứng tạo ra sản phẩm chỉ có 1 chất duy nhất.

A. Biến thiên enthalpy của 1 phản ứng là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn.

B. Độ biến thiên enthalpy chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ mà không phụ thuộc vào trạng thái trung gian.

C. Biến thiên enthalpy có đơn vị là J hoặc cal

Câu 69.Ph át biểu nào sau đây sai?

D. Phản ứng phân hủy là phản ứng tỏa nhiệt.

A. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường;

B. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng;

C. Phản ứng phân hủy là phản ứng thu nhiệt;

Câu 71.Bi ến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

A. Điều kiện xảy ra phản ứng;

B. Trạng thái vật lý của các chất;

C. Số lượng chất tham gia;

Câu 72.Ph ản ứng sau thuộc loại phản ứng nào? C2H4(g)+H2 (g) →C2H6(g) $$\Delta rH_{298}^0$$ =−137,0kJ

C. Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt;

Câu 73.Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 2H2(g) + O2(g)⎯⎯→2H2O(l) $$\Delta rH_{298}^0$$ = –571,68 kJ Phản ứng trên là phản ứng

C. không có sự thay đổi năng lượng.

D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Câu 74.Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: N2(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2NO(g) $$\Delta rH_{298}^0$$ = +179,20 kJ Phản ứng trên là phản ứng

C. không có sự thay đổi năng lượng.

D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Câu 76.Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau: Cặp phản ứng thu nhiệt là

(2) CO2(g) $$\longrightarrow^{t\degree}$$ CO(g) + 1/2O2(g) $$\Delta rH_{298}^0$$ = +280,00 kJ

(4) ZnSO4(s) ⎯⎯→ ZnO(s) + SO3(g) $$\Delta rH_{298}^0$$ = +235,21 kJ

(1) CS2(l) + 3O2(g) $$\longrightarrow^{t\degree}$$ CO2(g) + 2SO2(g) $$\Delta rH_{298}^0$$ = –1110,21 kJ

(3) Na(s) + 2H2O(l) ⎯⎯→ NaOH(aq) + H2(g) $$\Delta rH_{298}^0$$ = –367,50 k

Câu 83.Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 0C hay 298 K.

B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298 K.

C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 0C.

Câu 85.Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

A. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol /L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC).

B. áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol /L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC).

C. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol /L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC).

D. áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol /L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC).

Câu 86.Ph át biểu nào sau đây đúng?

A. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.

B. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.

C. Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.

D. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0 $$\degree C$$ .

Câu 87.Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

A. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.

B. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.

C. được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

Câu 89.Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là:

B. Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là ∆rH o 298K

A. Enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là ∆rH o 298K

C. Biến thiên enthalpy chuẩn ( hay nhiệt phản ứng) của phản ứng đó, kí hiệu là ∆rH o 298K

D. Enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng) của phản ứng đó, kí hiệu là ∆rH o 298K.

Câu 90.Cho phản ứng sau: CaCO3(s) →CaO(s) + CO2(g) có $$\Delta rH_{298}^0$$ = 178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

D. Phản ứng diễn ra không thuận lợi.

A. Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

B. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

C. Phản ứng diễn ra thuận lợi.

Câu 94.Ph ương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

C. C(graphite) + 1/2O2(g) ⎯⎯→ CO(g).

A. 2C(graphite) + O2(g) ⎯⎯→ 2CO(g).

B. C(graphite) + O(g) ⎯⎯→ CO(g).

D. C(graphite) + CO2(g) ⎯⎯→ 2CO(g).

Câu 96.Cho các phản ứng dưới đây: Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là:

(3) H2 (g) + F2 (g) → 2HF (g) $$\Delta rH_{298K}^0$$ = - 546 kJ

(1) 2CO(g) +O2 (g) → 2CO2 (g) $$\Delta rH_{298K}^0$$ =- 283 kJ

(2) C (s) + H2O (g) →CO (g) + H2(g) $$\Delta rH_{298K}^0$$ = +131,25kJ

(4) H2 (g) + Cl2 (g)→ 2HCl (g) $$\Delta rH_{298K}^0$$ = -184,62 kJ

Câu 97.Cho các phản ứng sau: Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

(2) 2Al(s) + 3/2O2(g) →Al2O3(s) $$\Delta rH_{298}^0$$ = -1675,7 kJ

(1) C(s) + O2(g) →CO2(g) $$\Delta rH_{298}^0$$ = -393,5 kJ

(3) CH4(g) + 2O2(g) →CO2(g) + 2H2O(l) $$\Delta rH_{298}^0$$ = -890,36 kJ

(4) C2H2(g) + 5/2O2(g) →2CO2(g) + H2O (l) $$\Delta rH_{298}^0$$ = -1299,58 kJ

Câu 100. Cho phản ứng: 1/2N2(g) + 3/2H2(g) →NH3(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 là –45,9 kJ.mol-1 . Để thu được 1 mol NH3 ở cùng điều kiện phản ứng thì

A. lượng nhiệt tỏa ra là 45,9 kJ.

B. lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ.

C. lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ.

D. lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ.

Câu 109. Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra

A. thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt.

C. thuận lợi hơn khi càng tỏa nhiều nhiệt.

B. khó khăn hơn các phản ứng thu nhiệt.

D. thuận lợi hơn khi càng tỏa ít nhiệt.

Câu 110. Phát biểu đúng khi nói về biến thiên enthalpy:

C. biến thiên Enthalpy càng lớn thì lượng nhiệt thu hoặc tỏa càng lớn

A. biến thiên Enthalpy càng lớn thì lượng nhiệt thu hoặc tỏa càng nhỏ

B. biến thiên Enthalpy càng nhỏ thì lượng nhiệt thu hoặc tỏa càng lớn

D. biến thiên Enthalpy càng lớn thì lượng nhiệt tỏa hoặc tỏa càng lớn

Câu 112. Tính $$\Delta rH_{298}^0$$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (Eb) được áp dụng trong điều kiện nào?

B. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

A. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

C. Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

D. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Câu 114. Cho phản ứng sau: S (s) + O2 (g) → SO2 (g) $$\Delta fH_{298}^0$$ (SO2, g)= -296,8kJ/mol. Khẳng định sai là:

D. Hợp chất SO2 (g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các hợp chất bền S(s) và O2 (g).

A. $$\Delta fH_{298}^0$$ (SO2, g)= -296,8kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO2 (g) từ đơn chất S (s) và O2 (g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

B. Ở điều kiện chuẩn, nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen bằng 0.

C. Ở điều kiện chuẩn, nhiệt tạo thành chuẩn của sulfur bằng 0.

Câu 115. Cho PTHH của phản ứng: Zn(r) + CuSO4(aq)⎯⎯→ZnSO4(aq) + Cu(s) ∆H = –210 kJ và các phát biểu sau: Số phát biểu đúng là

(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt.

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 6,4 gam Cu là +12,6 kJ.

Câu 116. Cho các phát biểu sau: Số phát biểu đúng là

(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.

(b) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(d) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt.

(e) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

Số phát biểu không đúng là

(c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N2 với 1 mol O2 tạo thành 2 mol NO là 1/2 $$\Delta rH_{298\left(1\right)}^0$$ kJ.

(a) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là 1/2 $$\Delta rH_{298\left(1\right)}^0$$ kJ/mol.

(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO2 là $$\Delta rH_{298\left(2\right)}^0$$ kJ/mol.

(d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí O2 tạo thành 1 mol khí NO2 là $$\Delta rH_{298\left(2\right)}^0$$ kJ.

(e) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO2(g) là: 1/2 $$\Delta rH_{298\left(1\right)}^0$$ + $$\Delta rH_{298\left(2\right)}^0$$ (kJ/mol).

Câu 118. Phản ứng của 1 mol ethanol lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình: C2H5OH(l) + O2(g)⎯⎯→CO2(g) + H2O(l) ∆H < 0 Cho các phát biểu sau: Số phát biểu đúng là

(a) Đây là phản ứng tỏa nhiệt.

(b) Đây là phản ứng oxi hóa – khử với tổng hệ số cân bằng trong phương trình hóa học là 9.

(c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước được tạo ra ở thể khí.

Câu 119. Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ: H2(g) + Cl2(g)⎯⎯→2HCl(g) (*) Cho các phát biểu sau: Số phát biểu đúng là

(b) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là –184,6 kJ.

(c) Nhiệt tạo thành của HCl là –92,3 kJ/mol.

(e) H2 là chất khử, Cl2 là chất oxi hóa.

(a) Nhiệt tạo thành của HCl là –184,6 kJ/mol.

(d) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –92,3 kJ.

Câu 120. Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện,...) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 0C, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S(s) + O2(g)⎯⎯→SO2(g)” và tỏa một lượng nhiệt là 296,9 kJ. Cho các phát biểu sau: Số phát biểu đúng là

(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng –296,9 kJ/mol.

(c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.

(d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e) 32 gam sulfur cháy hoàn toàn tỏa ra một lượng nhiệt là 2,969.105 J.

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.

70 câu hoá còn lại

Authored by lm khnh

Chemistry

10th Grade

Used 1+ times

AI Actions

Add similar questions

Adjust reading levels

Convert to real-world scenario

Translate activity

More...

Content View

Student View

68 questions

Show all answers

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 16 pts

Câu 51. Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là:
Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

A. 21.

B. 26.

C. 19.

D. 28.

MULTIPLE SELECT QUESTION

45 sec • 16 pts

Câu 52.Cho các phản ứng sau:
Số phản ứng oxi hóa – khử là

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 16 pts

Câu 53.Cho các phản ứng hóa học sau:
Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử là

MULTIPLE SELECT QUESTION

45 sec • 16 pts

Câu 54.Cho các phản ứng sau:
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

MULTIPLE SELECT QUESTION

45 sec • 16 pts

Câu 55.Thực hiện các phản ứng hóa học sau:
Số phản ứng sulfur (S) đóng vai trò chất oxi hóa là

MULTIPLE SELECT QUESTION

45 sec • 16 pts

Câu 56.Cho các phản ứng sau:
Số phản ứng oxi hóa – khử là

MULTIPLE SELECT QUESTION

45 sec • 16 pts

Câu 57.Thực hiện các phản ứng sau:
Số phản ứng chlorine đóng vai trò chất oxi hóa là

Access all questions and much more by creating a free account

Create resources

Host any resource

Get auto-graded reports

Continue with Google

Continue with Email

Continue with Microsoft

or continue with

Facebook

Apple

Others

Already have an account?

Similar Resources on Wayground

72 questions

Quarter 3 Exam Vocab Review

Quiz

•

10th Grade

66 questions

Ôn Tập Hóa Học HK2

Quiz

•

10th Grade

67 questions

ÔN TẬP GKI - HÓA 10 - 24-25

Quiz

•

10th Grade

70 questions

ôn cuối HK2

Quiz

•

10th Grade

65 questions

hoá cuối kì II

Quiz

•

10th Grade

Popular Resources on Wayground

24 questions

PBIS-HGMS Day 10

Quiz

•

6th - 8th Grade

10 questions

HCS SCI 03 Summer School Review 3

Quiz

•

3rd Grade

11 questions

Home Scope

Quiz

•

7th - 8th Grade

15 questions

HCS SCI 05 Summer School Assessment 3 Review

Quiz

•

5th Grade

35 questions

Lufkin Road Middle School Student Handbook & Policies Assessment

Quiz

•

7th Grade

18 questions

Geo 11.3 Area of Circles and Sectors

Quiz

•

9th - 11th Grade

Discover more resources for Chemistry

18 questions

Geo 11.3 Area of Circles and Sectors

Quiz

•

9th - 11th Grade

70 câu hoá còn lại

Câu 51. Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là:
Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Câu 52.Cho các phản ứng sau:
Số phản ứng oxi hóa – khử là

Câu 53.Cho các phản ứng hóa học sau:
Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử là

Câu 54.Cho các phản ứng sau:
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Câu 55.Thực hiện các phản ứng hóa học sau:
Số phản ứng sulfur (S) đóng vai trò chất oxi hóa là

Câu 56.Cho các phản ứng sau:
Số phản ứng oxi hóa – khử là

Câu 57.Thực hiện các phản ứng sau:
Số phản ứng chlorine đóng vai trò chất oxi hóa là

Câu 58.Cho các phản ứng sau:
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

Câu 59.Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Câu 60.Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

Access all questions and much more by creating a free account

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Chemistry

70 câu hoá còn lại

Câu 51. Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là:Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Câu 52.Cho các phản ứng sau:Số phản ứng oxi hóa – khử là

Câu 53.Cho các phản ứng hóa học sau:Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử là

Câu 54.Cho các phản ứng sau:Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Câu 55.Thực hiện các phản ứng hóa học sau:Số phản ứng sulfur (S) đóng vai trò chất oxi hóa là

Câu 56.Cho các phản ứng sau:Số phản ứng oxi hóa – khử là

Câu 57.Thực hiện các phản ứng sau:Số phản ứng chlorine đóng vai trò chất oxi hóa là

Câu 58.Cho các phản ứng sau:Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

Câu 59.Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Câu 60.Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

Access all questions and much more by creating a free account

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Chemistry

Câu 51. Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là:
Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Câu 52.Cho các phản ứng sau:
Số phản ứng oxi hóa – khử là

Câu 53.Cho các phản ứng hóa học sau:
Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử là

Câu 54.Cho các phản ứng sau:
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Câu 55.Thực hiện các phản ứng hóa học sau:
Số phản ứng sulfur (S) đóng vai trò chất oxi hóa là

Câu 56.Cho các phản ứng sau:
Số phản ứng oxi hóa – khử là

Câu 57.Thực hiện các phản ứng sau:
Số phản ứng chlorine đóng vai trò chất oxi hóa là

Câu 58.Cho các phản ứng sau:
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là