Fisicoquímica P1

¿Qué efecto tiene la adición de un soluto no volatil en el punto de congelación de una solución?

• Los solutos no volátiles impiden que las moléculas de disolvente cristalicen en sus puntos de fusión normales.

• El punto de congelación de la solución aumenta.

• El punto de congelación de la solución se vuelve más volátil.

• Los solutos no volátiles promueven la solidificación del solvente

• El punto de congelación disminuye debido a que es más fácil que el solvente se solidifique

¿Cuántos gramos de Na₂SO₄ (142.04 g/mol) se requieren para preparar una disolución 1.4 M de 2.5 L?

• 3.5 g

• 14.20 g

• 497 g

• 1342 g

• 0.025 g

Se refiere al paso selectivo de las moléculas de un disolvente a través de una membrana porosa con un gradiente de concentración

• Coeficiente de reparto

• Equilibrio material

• Presión osmótica

• Ósmosis

¿Qué factores influyen en la presión osmótica de una solución?

• El pH y el volumen de solvente

• Volumen de la solución y densidad

• Concentración de solutos y temperatura

• Presión atmosférica y viscosidad

• La concentración de soluto y la densidad del solvente

Selecciona las afirmaciones que correspondan a una disolución ideal con respecto a los componentes que la forman

• Forman azeótropos

• Su naturaleza química es muy parecida

• Sus volúmenes son aditivos

• Sus moléculas son "intercambiables"

• Las fuerzas intermoleculares son moderadas

¿Cuál es la presión osmótica (en mmHg) a 25°C de una disolución de sacarosa 0.0010 M?

• 120 mmHg

• 5 mmHg

• 18 mmHg

• 41 mmHg

A continuación se presenta el diagrama Temperatura - Composición de un sistema de líquidos A y B ¿cuál es la composición del vapor en equilibrio con una composicion líquida de x_B = 0.7?

• 0.30

• 0.78

• 0.15

• 0.42

• 0.26

En un sistema cerrado se encuentra NaCl y Sacarosa en equilibrio con una solución acuosa diluida de NaCl y sacarosa ¿cuántos grados de libertad (f) hay para este sistema según la regla de las fases de Gibbs (f = c - p + 2)?

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

El potencial químico se puede definir como:

• Energía molar parcial de Helmhotz

• Energía molar parcial de Gibbs

• Entropía molar parcial

• Entalpía molar parcial

Se puede decir que para un azeotropo:

• La composición de líquido y la de vapor en equilibrio con el líquido tiene exactamente la misma fracción molar

• La fracción molar de la composición de líquido es mayor que la de vapor cuando existe un equilibrio de este con el líquido

• La fracción molar de la composición de líquido es menor que la de vapor cuando existe un equilibrio de este con el líquido

• Prácticamente toda la mezcla es líquida

• La presencia de vapor en la mezcla es mayoritaria habiendo solo trazas de líquido