Kuis Kimia - Kesetimbangan Ion dalam Larutan Asam dan Basa

Menurut Teori asam basa Arrhenius, zat dikatakan asam jika...

• Dalam air menghasilkan ion H+

• Akseptor proton

• Donor proton

• Dalam air menghasilkan atom H

Diantara larutan-larutan berikut, larutan manakah yang merupakan larutan basa?

• HCl

• CH3COOH

• C2H5OH

• NaOH

Dalam reaksi: NH4+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O+(aq) Pasangan asam basa konjugasi adalah...

• NH3(aq) dengan H3O+(aq)

• NH4+(aq) dengan H3O+(aq)

• NH3(aq) dengan NH4+(aq)

• NH4+(aq) dengan H2O(l)

Menurut teori asam basa Lewis, sifat H2O dalam reaksi H2O + CO2 → H2CO3.

• Basa Konjugasi

• Asam

• Asam konjugasi

• Basa

Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry …

• NH4+

• H2O

• HCO3-

• CO32-

Berapa konsentrasi ion H+ dan ion OH- dalam larutan HCl 0,1M pada suhu 25 0C?

• [H+] = 0,1 mol/L, [OH-] = 0,1 mol/L

• [H+] = 10-13 mol/L, [OH-] = 10-3 mol/L

• [H+] = 10-3 mol/L, [OH-] = 10-11 mol/L

• [H+] = 0,1 mol/L, [OH-] = 10-13 mol/L

Tentukan konsentrasi ion H+ dan ion OH- dalam larutan NaOH 0,1 M pada suhu 25 0C?

• [H+] = 0,1 mol/L, [OH-] = 10-13 mol/L

• [H+] = 0,1 mol/L, [OH-] = 0,1 mol/L

• [H+] = 10-13 mol/L, [OH-] = 10-3 mol/L

• [H+] = 10-3 mol/L, [OH-] = 10-11 mol/L

Tentukan konsentrasi ion H+ dan ion OH- dalam larutan CH3COOH 0,1 M dengan Ka CH3COOH = 10-5?

• [H+] = 10-11 mol/L, [OH-] = 10-3 mol/L

• [H+] = 10-3 mol/L, [OH-] = 10-13 mol/L

• [H+] = 0,1 mol/L, [OH-] = 10-11 mol/L

• [H+] = 0,1 mol/L, [OH-] = 0,1 mol/L

Tentukan konsentrasi ion H+ dan ion OH- dalam larutan NH3 0,1 M dengan Kb NH3 = 10-5?

• [H+] = 0,1 mol/L, [OH-] = 0,1 mol/L

• [H+] = 10-3 mol/L, [OH-] = 10-13 mol/L

• [H+] = 10-11 mol/L, [OH-] = 10-3 mol/L

• [H+] = 0,1 mol/L, [OH-] = 10-11 mol/L

Dapatkah kalian menjelaskan tentang tetapan kesetimbangan air murni (Kw)?

• Ya

• Tidak

• Mungkin

• Belum tahu