Historia del atomo

¿Quién fue el filósofo griego que propuso la idea de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos?

• Platon

• Socrates

• Aristoteles

• Democrito

¿Cuál fue la contribución de Demócrito a la teoría atómica?

• Propuso la idea de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos.

• Demostró la existencia de protones y neutrones.

• Propuso el modelo del "pudin de pasas" para describir la estructura atomica.

• Demostró la teoría de la gravedad.

¿Cuál fue el nombre del científico que formuló la primera teoría atómica moderna en el siglo XIX?

• John Dalton.

• Albert Einstein.

• Ernest Rutherford.

• Isaac Newton.

¿Qué propuso John Dalton sobre la composición de la materia?

• Propuso que los átomos estaban formados por partículas llamadas "aether".

• Propuso que los átomos de diferentes elementos tenían diferentes tamaños y formas.

• Propuso que los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y propiedades químicas.

• Propuso que los átomos estaban compuestos por protones, neutrones y electrones.

¿Qué descubrió J.J. Thomson sobre la estructura del átomo?

• Descubrió que el átomo estaba compuesto por protones, neutrones y electrones.

• Descubrió la existencia de los neutrones.

• Descubrió el electrón.

• Descubrió el núcleo atómico.

¿Quién fue el científico que propuso el experimento de la lámina de oro y qué descubrió?

• Ernest Rutherford, descubrió que el átomo tenía un núcleo denso y cargado positivamente.

• Isaac Newton, descubrió el electrón.

• Ernest Rutherford, descubrió la existencia de los protones.

• J.J. Thomson, descubrió la radiación electromagnética.

¿Qué modelo atómico fue desarrollado por Niels Bohr?

• Modelo del "pastel de frutas".

• Modelo del átomo sólido.

• Modelo de la tarta de ahuyama.

• Modelo planetario.

¿Qué aportó la ecuación de Schrödinger al estudio de los átomos?

• Propuso que los electrones pueden saltar de una órbita a otra.

• Describió la naturaleza ondulatoria de los electrones en el átomo.

• Propuso que los electrones se encuentran en capas definidas alrededor del núcleo.

• Describió la distribución de los electrones en órbitas alrededor del núcleo.

¿Qué se entiende por el principio de exclusión de Pauli?

• Los electrones se disponen en órbitas definidas alrededor del núcleo.

• Dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.

• Todos los electrones en un átomo tienen la misma energía.

• Los electrones de un átomo se encuentran en niveles de energía definidos.

¿Cuál es la relación entre la constante de Planck y la teoría cuántica?

• Relaciona la energía de un fotón con su velocidad.

• Propuso que la energía de un fotón es directamente proporcional a su longitud de onda.

• Propuso que la energía de un fotón es inversamente proporcional a su frecuencia.

• Relaciona la energía de un fotón con su frecuencia.