Características de Oxidación-Reducción

¿Qué es la oxidación en una reacción de oxidación-reducción?

• La oxidación es un proceso que libera energía.

• La oxidación implica la pérdida de electrones.

• La oxidación no tiene relación con la transferencia de electrones.

• La oxidación implica la ganancia de electrones.

¿Qué es la reducción en una reacción de oxidación-reducción?

• La reducción implica la ganancia de electrones y una disminución del estado de oxidación.

• La reducción solo ocurre en reacciones de oxidación.

• La reducción no tiene relación con la transferencia de electrones.

• La reducción implica la pérdida de electrones y un aumento del estado de oxidación.

Identifique el agente oxidante en la siguiente reacción: 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

• Fe2Cl3

• Cl2

• Fe

• FeCl3

Identifique el agente reductor en la siguiente reacción: 2Mg + O2 -> 2MgO

• Mg

• O2

• MgO

• H2O

En una reacción de oxidación-reducción, ¿qué especie química pierde electrones?

• Agente reductor

• Agente oxidante

• Ácido

• Base

En una reacción de oxidación-reducción, ¿qué especie química gana electrones?

• Catalizador

• Agente oxidante

• Agente reductor

• Producto

¿Cuál es el agente oxidante en la reacción: 2K + 2H2O -> 2KOH + H2?

• Dióxido de carbono (CO2)

• Oxígeno (O2)

• Agua (H2O)

• Potasio (K)

¿Cuál es el agente reductor en la reacción: 2Na + Cl2 -> 2NaCl?

• Sodio (Na)

• Cloro (Cl)

• Sodio Cloruro (NaCl)

• Cloruro de Sodio (NaCl)

¿Qué indica un aumento en el número de oxidación de un elemento en una reacción química?

• El elemento ha perdido electrones (se ha oxidado)

• El elemento ha ganado electrones (se ha oxidado)

• El elemento ha mantenido su número de electrones

• El elemento ha cambiado de estado físico

¿Qué indica una disminución en el número de oxidación de un elemento en una reacción química?

• Neutralización

• Reducción

• Aumento

• Oxidación