EXAMEN FINAL- 1 PERIODO- FUNDADORES

• 
• 
• 
• 

• Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.

• Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.

• Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.

• Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.

• Tiene el mismo número de protones y de electrones.

• Tiene más neutrones que protones.

• La suma de protones y electrones es mayor que en el átomo II.

• Tiene más neutrones que electrones.

La siguiente es la configuración electrónica de un átomo de flúor neutro: 1s² 2s² 2p⁵

De acuerdo con la configuración electrónica, es correcto afirmar que la estructura del átomo de flúor se

compone de

• 5 Protones

• 7 Electrones

• 9 Electrones

• 14 Protones

• El nitrógeno presenta 7 electrones y el sodio 11 protones.

• El nitrógeno presenta 7 electrones y el sodio 11 neutrones

• El nitrógeno presenta 7 protones y el sodio 12 electrones.

• El nitrógeno presenta 7 neutrones y el sodio 12 protones.

• El átomo I tiene más electrones que el átomo III.

• Los tres átomos tienen el mismo número de neutrones.

• El átomo II tiene más electrones que el átomo III

• Los tres átomos tienen el mismo número de protones.

• La sustancia 1 es una mezcla heterogénea y la sustancia 2 es una mezcla homogénea.

• Ambas sustancias son mezclas homogéneas.

• Ambas sustancias son mezclas heterogéneas.

• La sustancia 1 es una mezcla homogénea y la sustancia 2 es una mezcla heterogénea.