Acidi e Basi

Qual è il pH di una soluzione di acido cloridrico (HCl) 0.1 M?

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Cosa succede al pH di una soluzione di acido acetico (CH3COOH) se viene aggiunto idrossido di sodio (NaOH)?

• Il pH della soluzione aumenta.

• Il pH della soluzione rimane invariato.

• Il pH della soluzione diminuisce.

• Il pH della soluzione diventa solida.

Calcola il pH di una soluzione di idrossido di sodio (NaOH) 0.01 M.

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Spiega il concetto di soluzione tampone e perché è importante in chimica.

• I tamponi chimici sono utilizzati per aumentare la temperatura delle reazioni chimiche.

• Una soluzione tampone è usata per creare esplosioni controllate in laboratorio.

• Le soluzioni tampone sono utilizzate per cambiare il colore dei composti chimici.

• Una soluzione tampone è importante in chimica perché mantiene costante il pH anche con l'aggiunta di acidi o basi, garantendo condizioni stabili durante reazioni.

Qual è il pH di una soluzione di acido solforico (H2SO4) 0.5 M?

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Cosa succede al pH di una soluzione di ammoniaca (NH3) se viene aggiunto acido cloridrico (HCl)?

• The pH of the ammonia solution will decrease.

• The pH of the ammonia solution will remain the same.

• The pH of the ammonia solution will increase.

• The pH of the ammonia solution will become neutral.

Calcola il pH di una soluzione di acido acetico (CH3COOH) 0.05 M.

• Il pH della soluzione di acido acetico 0.05 M è 6.78.

• Il pH della soluzione di acido acetico 0.05 M è 4.20.

• Il pH della soluzione di acido acetico 0.05 M è 2.95.

• Il pH della soluzione di acido acetico 0.05 M è 8.91.

Qual è il pH di una soluzione tampone costituita da acido acetico (CH3COOH) e acetato di sodio (CH3COONa)?

• Il pH della soluzione tampone è determinato dalla presenza di ioni metallici

• Il pH della soluzione tampone è sempre neutro

• Il pH della soluzione tampone è influenzato solo dalla temperatura

• Il pH della soluzione tampone dipende dalle concentrazioni di acido acetico e acetato di sodio.

Spiega la differenza tra un acido forte e un acido debole.

• Un acido forte si dissocia completamente in soluzione acquosa, mentre un acido debole si dissocia solo parzialmente.

• Un acido forte ha un pH neutro, mentre un acido debole ha un pH acido

• Un acido forte si dissocia parzialmente in soluzione acquosa

• Un acido debole si dissocia completamente in soluzione acquosa

Qual è il pH di una soluzione di idrossido di potassio (KOH) 0.1 M?

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