Isotopos y reacciones nucleares

¿Qué son los isótopos?

• Los isótopos son átomos de diferentes elementos con el mismo número de protones y neutrones.

• Los isótopos son partículas subatómicas con carga positiva.

• Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.

• Los isótopos son moléculas formadas por la unión de varios elementos químicos.

¿Cuál es la diferencia entre isótopos estables e inestables?

• La diferencia radica en la estabilidad de sus núcleos, donde los isótopos estables no se desintegran y los inestables sí lo hacen.

• Los isótopos estables tienen más neutrones que los inestables

• La diferencia radica en la cantidad de electrones que poseen

• Los isótopos inestables son más comunes en la naturaleza que los estables

¿Qué es la abundancia isotópica?

• La abundancia isotópica es la capacidad de un elemento para reaccionar con otros elementos

• La abundancia isotópica es la temperatura a la que un elemento se funde

• La abundancia isotópica es la cantidad de electrones en un átomo

• La abundancia isotópica es la proporción de diferentes isótopos de un elemento en una muestra dada.

¿Por qué algunos isótopos son radiactivos?

• Porque tienen un núcleo muy pequeño

• Debido a que tienen un núcleo inestable que busca alcanzar la estabilidad emitiendo radiación en forma de partículas o energía.

• Debido a que son muy estables y no emiten radiación

• Debido a que no contienen protones ni neutrones

¿Qué es la desintegración radiactiva de un isótopo?

• Es el proceso de creación de un isótopo estable a partir de un núcleo inestable.

• Es el proceso de fusión de dos núcleos estables para formar uno inestable.

• Es el proceso mediante el cual un núcleo inestable emite partículas o energía para alcanzar un estado más estable.

• Es el proceso por el cual un núcleo estable emite energía para volverse más inestable.

¿Cómo se calcula la vida media de un isótopo radiactivo?

• T1/2 = ln(2) / λ

• T1/2 = λ^2

• T1/2 = 2λ

• T1/2 = λ / ln(2)

¿Qué es la radiactividad natural?

• La radiactividad natural es la capacidad de los núcleos atómicos de absorber radiación electromagnética.

• La radiactividad natural es la ausencia de emisión de partículas por núcleos atómicos.

• La radiactividad natural es la emisión controlada de partículas de núcleos atómicos estables.

• La radiactividad natural es la emisión espontánea de partículas o radiación electromagnética de núcleos atómicos inestables.

¿Cuál es el isótopo más común de carbono y por qué es importante en la datación por radiocarbono?

• Carbono-12 (12C)

• Carbono-16 (16C)

• Carbono-14 (14C)

• Carbono-10 (10C)

¿Cuál es la relación entre la radiactividad y los isótopos?

• La radiactividad es un fenómeno exclusivo de los isótopos estables.

• Los isótopos estables no tienen relación con la radiactividad.

• La radiactividad es un proceso que involucra a los isótopos inestables al desintegrarse.

• Los isótopos inestables no emiten radiación, por lo tanto, no están relacionados con la radiactividad.

¿Por qué la datación por radiocarbono es importante en arqueología?

• La datación por radiocarbono no es relevante en arqueología.

• La datación por radiocarbono permite determinar la edad de restos orgánicos antiguos mediante la desintegración de isótopos radiactivos.

• La datación por radiocarbono solo se utiliza en la datación de minerales, no en restos orgánicos.

• La datación por radiocarbono es un método poco confiable en arqueología.