Modelos atômicos - SESC

(FMTM-MG) De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo de carga elétrica positiva, que concentra quase toda a massa do átomo, onde estão os prótons, e por uma  região ao redor do núcleo, onde se localizam os elétrons de carga elétrica negativa. Através desse modelo é possível explicar todos os fatos mencionados a seguir, exceto:

• a existência de íons.

• as raias dos espectros atômicos.

• o rearranjo de átomos durante uma transformação química.

• as ligações químicas.

• a volatilidade e a viscosidade de líquidos.

(UNIFOR-CE) Os átomos:

I.          diferem de elemento para elemento;

II.       são as unidades envolvidas nas transformações químicas;

III.    são indivisíveis;

IV.    consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons.

Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente:

• I

• I e II

• III e IV

• II, III e IV

• I, II e III

(FUVEST-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

• o átomo ser indivisível.

• a existência de partículas subatômicas.

• os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.

• os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.

• o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

(ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:

• A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.

• Algumas partículas alfas foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.

• Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.

• Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.

• Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.

(UNIFOR-CE) A descoberta do núcleo atômico está relacionada com experiências realizadas por:

• Thomson.

• Milikan.

• Faraday.

• Bohr.

• Rutherford.

(UFSM-RS) Considere as afirmativas:

I. O átomo é maciço e indivisível.

II. O átomo é um grande vazio com um núcleo muito pequeno, denso e positivo no centro.

I e II pertencem aos modelos atômicos propostos, respectivamente, por:

• Dalton e Thomson.

• Rutherford e Bohr.

• Dalton e Rutherford.

• Bohr e Thomson.

• Thomson e Rutherford.

(UNIMEP-SP) A experiência de Rutherford, realizada em 1911, consistiu em bombardear lâminas metálicas com partículas

• gama.

• alfa.

• beta.

• pósitron.

• neutrino.

(PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

• elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.

• uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.

• um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.

• uma região central com carga negativa chamada núcleo.

• um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.

(UFG-GO) Leia o texto a seguir: A ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou dois mil anos de uma história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego, quer dizer ‘não-divisível’. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria.

Fonte: Ciência Hoje, vol. 22, n. 131, 1997, p. 24. 

A respeito das ideias contidas nesse texto, é correto afirmar que:

• a partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos;

• os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos eternos e são considerados as partículas fundamentais da matéria;

• os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons;

• com a descoberta do elétron, com carga elétrica negativa, pode-se concluir que deveria existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo;

• se descobriu que os átomos são os menores constituintes da matéria;

(UEL-PR) “O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo”. Esta afirmação é devida a:

• Rutherford.

• Millikan.

• Thomson.

• Bohr.

• Faraday.