Geometría Molecular e Isomería

La geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional de los electrones en una molécula.

• Verdadero.

• Falso.

Answer explanation

1. La geometría molecular se refiere a la disposición de los átomos, no de los electrones, en una molécula.

La forma de una molécula no tiene ningún efecto en sus propiedades físicas y químicas.

• Verdadero.

• Falso.

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1. La forma de una molécula puede afectar su polaridad, puntos de ebullición y fusión, reactividad y otras propiedades.

La isomería es el fenómeno de que dos o más moléculas tienen la misma fórmula molecular pero diferentes estructuras.

• Verdadero.

• Falso.

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1. La isomería se refiere a moléculas con la misma fórmula molecular pero diferentes estructuras.

La isomería geométrica solo se puede observar en moléculas con un doble enlace carbono-carbono.

• Verdadero.

• Falso.

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1. La isomería geométrica solo se observa en moléculas con dobles enlaces debido a la restricción de rotación.

Los isómeros cis y trans tienen las mismas propiedades físicas y químicas.

• Verdadero.

• Falso.

Answer explanation

1. Los isómeros cis y trans tienen diferentes propiedades físicas y químicas debido a su diferente disposición espacial.

Los isómeros ópticos son isómeros que son imágenes especulares no superponibles entre sí.

• Verdadero.

• Falso.

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Los isómeros ópticos, también conocidos como enantiómeros, son moléculas que tienen la misma fórmula molecular y la misma secuencia de enlaces, pero que son imágenes especulares no superponibles entre sí.

La isomería óptica se produce cuando una molécula tiene al menos un carbono quiral.

• Verdadero.

• Falso.

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La isomería óptica se produce cuando una molécula tiene al menos un carbono quiral. Un carbono quiral es un átomo de carbono que está unido a cuatro grupos diferentes.

Las moléculas con geometría trigonal plana son siempre no polares.

• Verdadero.

• Falso.

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La simetría de la geometría trigonal plana, con los tres átomos unidos al átomo central en un mismo plano, y la ausencia de pares de electrones libres en el átomo central, hacen que la distribución de la carga sea uniforme. Esto significa que no hay un momento dipolar neto y la molécula es no polar.

La teoría VSEPR es un modelo útil para predecir la geometría molecular de moléculas con enlaces covalentes.

• Verdadero.

• Falso.

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La teoría VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) predice la geometría molecular a partir de la repulsión entre los pares de electrones de valencia en el átomo central. Esta teoría es útil para predecir la forma de moléculas con enlaces covalentes, aunque no siempre es precisa para moléculas con estructuras complejas.

Las moléculas con geometría tetraédrica siempre tienen cuatro enlaces simples.

• Verdadero.

• Falso

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La geometría tetraédrica se observa en moléculas con cuatro enlaces covalentes, pero no se limita a enlaces simples. Las moléculas con enlaces dobles o triples también pueden tener geometría tetraédrica, siempre que haya cuatro grupos diferentes alrededor del átomo central.