Redox en Medio Ácido

¿Qué es una reacción redox?

• Una reacción en la que se produce luz

• Una reacción química sin transferencia de electrones

• Una reacción redox es una reacción química en la que hay transferencia de electrones entre los reactivos.

• Una reacción que no involucra cambios en la estructura molecular

¿Qué significa que una sustancia se oxida?

• Una sustancia se oxida cuando libera energía en forma de luz.

• Una sustancia se oxida cuando no cambia su estado de oxidación.

• Una sustancia se oxida cuando gana electrones y disminuye su estado de oxidación.

• Una sustancia se oxida cuando pierde electrones y aumenta su estado de oxidación.

¿Qué significa que una sustancia se reduce?

• Ganar electrones o disminuir su estado de oxidación

• Mantener su estado de oxidación

• No tener ningún cambio en su estado de oxidación

• Perder electrones o aumentar su estado de oxidación

¿Cuál es el agente oxidante en una reacción redox?

• El agente oxidante es la especie química que no participa en una reacción redox.

• El agente oxidante es la especie química que dona electrones y se oxida en una reacción redox.

• El agente oxidante es la especie química que acepta electrones y se reduce en una reacción redox.

• El agente oxidante es la especie química que no cambia su estado de oxidación en una reacción redox.

¿Cuál es el agente reductor en una reacción redox?

• El producto final de la reacción

• La especie química que cede electrones

• La especie química que recibe electrones

• El catalizador de la reacción

Escribe la semirreacción de oxidación del ion ferroso (Fe²⁺) a ion férrico (Fe³⁺) en medio ácido.

• Fe³⁺ -> Fe²⁺ + e⁻

• Fe²⁺ + e⁻ -> Fe³⁺

• Fe²⁺ -> Fe³⁺ + e⁻

• Fe³⁺ -> Fe²⁺

Escribe la semirreacción de reducción del ion permanganato (MnO₄⁻) a ion manganeso (II) (Mn²⁺) en medio ácido.

• MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ -> Mn²⁺ + 4H₂O

• MnO₄⁻ + 10H⁺ + 5e⁻ -> Mn²⁺ + 5H₂O

• MnO₄⁻ + 4H⁺ + 2e⁻ -> Mn²⁺ + 2H₂O

• MnO₄⁻ + 6H⁺ + 3e⁻ -> Mn²⁺ + 3H₂O

Escribe la semirreacción de reducción del ion dicromato (Cr₂O₇²⁻) a ion cromo (III) (Cr³⁺) en medio ácido.

• Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ -> 2Cr³⁺ + 7H₂O

• Cr₂O₇²⁻ + 16H⁺ + 6e⁻ -> 2Cr³⁺ + 8H₂O

• Cr₂O₇²⁻ + 12H⁺ + 6e⁻ -> 2Cr³⁺ + 6H₂O

• Cr₂O₇²⁻ + 10H⁺ + 6e⁻ -> 2Cr³⁺ + 5H₂O

¿Qué es el número de oxidación?

• El número de oxidación es la masa atómica de un átomo en un compuesto químico.

• El número de oxidación es la cantidad de electrones que un átomo gana en una reacción química.

• El número de oxidación es la temperatura a la que un compuesto químico se descompone.

• El número de oxidación es un número entero que representa la carga real o aparente de un átomo en un compuesto químico.

¿Cómo se balancean las ecuaciones redox en medio ácido?

• Para balancear una ecuación redox en medio ácido, se siguen los pasos mencionados anteriormente.

• Se balancean cambiando los subíndices de los elementos en la ecuación

• Se balancean sumando los coeficientes estequiométricos de los reactivos y productos

• Se balancean eliminando los electrones de la ecuación