Estrutura da Matéria

Qual é o modelo atômico proposto por Bohr?

• Modelo Atômico de Bohr

• Modelo de Thomson

• Modelo de Dalton

• Modelo de Rutherford

Quais são as principais características do modelo atômico de Bohr?

• Órbitas elípticas, níveis de energia contínuos, absorção de radiação ao saltar entre órbitas.

• Órbitas espirais, níveis de energia variáveis, absorção de radiação ao permanecer na mesma órbita.

• Órbitas circulares, níveis de energia quantizados, emissão de radiação ao saltar entre órbitas.

• Órbitas lineares, níveis de energia aleatórios, ausência de emissão de radiação ao saltar entre órbitas.

O que são níveis de energia em um átomo?

• Os níveis de energia em um átomo são os diferentes tipos de átomos presentes em uma substância.

• Os níveis de energia em um átomo são as diferentes formas de energia cinética dos elétrons.

• Os níveis de energia em um átomo representam as diferentes cores visíveis a olho nu.

• Os níveis de energia em um átomo representam as diferentes órbitas ou camadas onde os elétrons podem ser encontrados.

Como os elétrons estão distribuídos nos níveis de energia de um átomo?

• Os elétrons são distribuídos nos níveis de energia de um átomo de acordo com o Princípio da Exclusão de Pauli, o Princípio de Aufbau e a Regra de Hund.

• Os elétrons são distribuídos nos níveis de energia de um átomo de acordo com a Regra de Lavoisier

• Os elétrons são distribuídos nos níveis de energia de um átomo de acordo com a Regra de Octeto

• Os elétrons são distribuídos nos níveis de energia de um átomo de forma aleatória

O que é a camada de valência de um átomo?

• A camada de valência de um átomo é a camada que determina o número de prótons do átomo

• A camada de valência de um átomo é a camada que determina a massa do átomo

• A camada de valência de um átomo é a camada mais externa que contém elétrons e determina as propriedades químicas do átomo.

• A camada de valência de um átomo é a camada mais interna que contém elétrons

Qual é a importância da configuração eletrônica de um átomo?

• A configuração eletrônica de um átomo é importante porque determina suas propriedades químicas e físicas, como reatividade e capacidade de formar ligações químicas.

• A configuração eletrônica de um átomo é importante apenas para a estética visual, não tendo relevância científica.

• A configuração eletrônica de um átomo determina apenas sua cor, não influenciando em outras características.

• A configuração eletrônica de um átomo não tem importância, pois não afeta suas propriedades químicas ou físicas.

Como determinar a configuração eletrônica de um átomo?

• A configuração eletrônica de um átomo pode ser determinada seguindo a regra de distribuição dos elétrons nos subníveis de energia e preenchendo-os de acordo com a ordem crescente de energia dos subníveis (s, p, d, f).

• A configuração eletrônica de um átomo pode ser determinada contando o número de prótons no núcleo

• A configuração eletrônica de um átomo pode ser determinada pela cor do átomo

• A configuração eletrônica de um átomo pode ser determinada pela sua densidade

O que são os subníveis de energia em um átomo?

• Os subníveis de energia são partículas subatômicas

• Os subníveis de energia são regiões onde os prótons estão localizados

• Os subníveis de energia são responsáveis pela carga elétrica do átomo

• Os subníveis de energia em um átomo são regiões específicas ao redor do núcleo onde os elétrons são mais propensos a serem encontrados.

Quais são os possíveis valores de spin de um elétron?

• +1 ou -1

• +1/2 ou -1/2

• +1/3 ou -1/3

• +1/4 ou -1/4

Como os elétrons são distribuídos nos subníveis de energia?

• Os elétrons ocupam os subníveis de energia mais altos primeiro

• Os elétrons são distribuídos aleatoriamente nos subníveis de energia

• De acordo com o princípio de Aufbau, os elétrons ocupam os subníveis de energia mais baixos primeiro, seguindo a ordem crescente de energia. O princípio de exclusão de Pauli estabelece que cada elétron em um átomo deve ter um conjunto único de números quânticos. A regra de Hund afirma que os elétrons preenchem os orbitais de um subnível com spins paralelos antes de emparelharem-se.

• Os elétrons não seguem nenhuma ordem específica ao ocupar os subníveis de energia