101-140

Cặp chất nào sau đây gây nên tính cứng tạm thời của nước?

• A. Mg(HCO₃)₂, Ca(HCO₃)_2.

• B. Na₂SO₄, KCl.

• C. KCl, NaCl.

• D. NaCl, K₂SO₄.

Cặp chất nào sau đây gây nên tính cứng vĩnh cửu của nước?

• A. NaHCO₃, KHCO₃.

• B. NaNO₃, KNO₃.

• C. CaCl₂, MgSO₄.

• D. NaNO₃, KHCO₃.

Trong các câu sau, câu nào đúng.

• A.Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

• B.Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ.

• C.Trong tự nhiên, crom có ở dạng đơn chất.

• D.Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr₂O₃.

Ứng dụng không hợp lí của crom là?

• A.  Crom là kim loại rất cứng có thể dùng cắt thủy tinh.

• B.  Crom làm hợp kim cứng và chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt.

• C.  Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng tạo các hợp kim dùng trong ngành hàng không.

• D.  Điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn, bền chắc nên được dùng để mạ bảo vệ thép.

Trong dung dịch 2 ion cromat và đicromat cho cân bằng thuận nghịch:

2CrO₄^2- + 2H⁺ -> Cr₂O₇^2- + H₂O. . Hãy chọn phát biểu đúng:

• A.  dung dịch có màu da cam trong môi trường bazơ.           

• B.  ion CrO₄^2- bền trong môi trường axit.

• C.  ion Cr₂O₇^2- bền trong môi trường bazo.    

• D.  dung dịch có màu da cam trong môi trường axit.

Chất X có công thức FeO. Tên gọi của X là

• D. sắt (III) oxit.

• B. sắt (II) oxit.

• C. sắt (II) hidroxit.

• D. sắt (III) oxit.

Những tính chất vật lý chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi

• A. cấu tạo mạng tinh thể kim loại.

• B. Khối lượng riêng của kim loại.

• C. Tính chất của kim loại.

• D. Các e tự do trong tinh thể kim loại.

Nguyên nhân làm cho các kim loại có ánh kim là:

• A.  Kim loại hấp thụ được tất cả những tia sáng tới.

• B.   Các electron tự do trong kim loại phản xạ tốt những tia sáng tới.

• C.  Đa số kim loại đều giữ tia sáng tới trên bề mặt kim loại.

• D.  Tất cả kim loại đều có cấu tạo tinh thể.

Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

• 0

• 1

• 2

• 3

Cho hỗn hợp gồm Fe và FeO phản ứng với lượng dư dung dịch HNO3 (đặc, nóng), sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối

• A. FeCl₂.

• B. Fe(NO₃)₃.

• C. FeCl₃.

• D. Fe(NO₃)₂.