Phần 2. Đề cương cuối kì 2 hóa 12

Cho sắt lần lượt tác dụng với các dung dịch chứa HNO3 dư, CuSO4, ZnCl2, HCl, AgNO3 dư, NaOH. Có bao nhiêu trường hợp tạo ra hợp chất sắt (II)?

• 2

• 3

• 4

• 5

Trường hợp nào sau đây thu được muối sắt (II) sau khi kết thúc phản ứng?

• Cho Fe(OH)₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư.                         

• Cho Fe dư vào dung dịch FeCl₃.

• Cho Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, dư.

•  Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội.

Trong 3 chất Fe, Fe2+, Fe3+. Chất X chỉ có tính khử, chất Y chỉ có tính oxi hóa, chất Z vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. Các chất X, Y, Z lần lượt là:

• Fe, Fe³⁺, Fe²⁺.

• Fe, Fe²⁺, Fe³⁺.

• Fe²⁺, Fe, Fe³⁺.

• Fe³⁺, Fe, Fe²⁺

Nhận định nào sau đây là sai ?

• Fe tan được trong CuSO_4­.

• Fe tan được trong FeCl₃.

• Fe tan được trong FeCl₂.

• Fe cháy trong khí clo tạo ra FeCl₃.

Cấu hình electron của Fe2+ là

• [Ar]3d⁶4s².       

• [Ar]3d⁶4s⁰.

• [Ar]3d⁵4s¹.

• [Ar]3d⁵4s⁰.

Để phân biệt Fe2+ và Fe3+ người ta dùng chất nào dưới dây:

• dd NaOH.
• H₂SO₄.

• dd HCl.

• dd BaSO₄.

Một nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử [Ar] 3d54s1. X có vị trí trong bảng tuần hoàn là

• chu kì 4, nhóm VIB.     

• chu kì 4, nhóm IB.

• chu kì 4, nhóm VIA.

• chu kì 4, nhóm IA.

Các số oxi hoá đặc trưng của crom là:

• +2, +4, +6.       

• +1, +2, +4, +6.

• +2, +3, +6.       

• +3, +4, +6.

Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dd trong ống nghiệm

• chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục. 

• chuyển từ màu da cam sang màu vàng.

• chuyển từ màu vàng sang màu đỏ.

• chuyển từ màu vàng sang màu da cam.

Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch kalicromat có hiện tượng là

• tạo dung dịch màu xanh.           

• dung dịch chuyển từ màu cam sang màu vàng.

• tạo dung dịch màu nâu đỏ.        

• dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu cam.