Nhiệt động hóa học

ΔS trong quá trình đun nóng 200g nước từ 10⁰C đến 20⁰C ở p = const (biết C_p(H2O)=75,3 (J/Kmol)) là:

• 522,97 J/K

• 579,9 J/K

• 29,1 J/K

• 35,4 J/K

Chọn phương án đúng. Phản ứng: N₂(k) + O₂(k) = 2NO(k) có ΔH^o₂₉₈ = +180,8 KJ.

Ở điều kiện tiêu chuẩn ở 25^oC, khi thu được 1 mol khí NO từ phản ứng trên thì:

• Lượng nhiệt thu vào là 90,4 KJ

• Lượng nhiệt thu vào là 180,8 KJ

• Lượng nhiệt tỏa ra là 90,4 KJ

• Lượng nhiệt tỏa ra là 180,8 KJ

Tính ΔG^o₂₉₈ trong sự hình thành 1 mol nước lỏng biết S⁰ của H₂, O₂ và H₂O(l) lần lượt là 130,684 J/K.mol; 205,133 J/K.mol; 69,901 J/K.mol và ΔH^o_{ht (H2O lỏng)} = - 285,83 (KJ/mol)

• -213,548 kJ

• -206,587 kJ

• -237,155 kJ

• 213,584 kJ

Cho các phản ứng:   (1) 2SO₂(k) + O₂(k) = 2SO₃(k) có ΔH^o₁ = -196 KJ

(2) 2S(r) + 3O₂(k) = 2SO₃(k) có ΔH^o₂ = -790 KJ

(3) S(r) + O₂(k) = SO₂(k) có ΔH^o₃ =?

Biết các phản ứng xảy ra ở cùng điều kiện, tính giá trị ΔH^o₃.

• 594 KJ

• -594 KJ

• 297 KJ

• -297 KJ

Xác định dấu của ΔS trong phản ứng:  NH_3(k) + HCl_(k) = NH₄Cl_(r)

• = 0

• < 0

• > 0

• có thể + hoặc - tùy điều kiện

Một phản ứng bậc 1, ở nhiệt độ 27^oC nồng độ ban đầu giảm ½ sau 5000 giây, còn ở nhiệt độ 37^oC nồng độ ban đầu giảm ½ sau 1000 giây. Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

• 1336,7 kJ/mol

• 319,5 kJ/mol

• 29740,9 kJ/mol

• 124,4 kJ/mol

Ở 1000K hằng số cân bằng K_p của phản ứng:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃      K_p = 3,50 (atm^-1)

Nếu áp suất chung của hệ bằng 1atm và áp suất cân bằng của O₂ là 0,1 (atm) thì áp suất riêng lúc cân bằng của SO₂ và O₂ lần lượt là:

• 0,1 (atm); 0,15 (atm)

• 0,24 (atm); 0,12 (atm)

• 0,63 (atm); 0,33 (atm)

• 0,57 (atm); 0,33 (atm)

Phản ứng nào dưới đây chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất hoặc giảm nhiệt độ của bình?

• COCl2(k) = CO(k) deltaH = +113 (kj)

• CO(k) + H2O(k) = CO2(k) + H2(k) deltaH = -41,8 (kj)

• N2(k) + 3H2(k) = 2NH3(k) deltaH = -92 (kj)

• SO3(k) = SO2(k) + O2(k) deltaH = +192 (kj)

Trong công nghiệp người ta tổng hợp NH₃ theo phương trình hóa học sau:

N_2(k) + 3H_2(k) = 2NH_3(k)­

Khi tăng nồng độ H₂ lên 2 lần (giữ nguyên nồng độ của khí N₂ và nhiệt độ của phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?

• 2 lần

• 4 lần

• 8 lần

• 16 lần

Đối với phản ứng: 2NOCl = 2NO + Cl₂­

Năng lượng hoạt hóa bằng 100Kj/mol. Ở 350K hằng số tốc độ bằng 8.10^-6 mol^-1.1.s^-1. Hằng số tốc độ ở 400K là:

• 5,9.10-4mol-1.1.s-1

• 2,6.10-5mol-1.1.s-1

• 1,49.10-7 mol-1.1.s-1

• 3,74.10-6 mol-1.1.s-1