Enlaces Químicos 11-2024

¿Qué tipo de enlace se forma cuando un átomo cede electrones a otro átomo?

• Enlace polar

• Enlace iónico

• Enlace metálico

• Enlace covalente

¿Cómo se llama el enlace que se forma por la compartición de electrones entre átomos?

• Enlace metálico

• Enlace químico

• Enlace covalente

• Enlace iónico

¿En qué tipo de enlace los electrones se mueven libremente entre los átomos?

• Enlace intermolecular

• Enlace metálico

• Enlace covalente

• Enlace iónico

¿Qué tipo de enlace se forma entre dos átomos de oxígeno en una molécula de oxígeno (O2)?

• Enlace iónico

• Enlace covalente

• Enlace de hidrógeno

• Enlace metálico

¿Cuál es la característica principal de los metales que les permite formar enlaces metálicos?

• Alta reactividad con el oxígeno

• Estructura molecular con enlaces covalentes

• Estructura de red cristalina con electrones libres

• Baja conductividad eléctrica

¿Qué tipo de enlace se forma entre un metal y un no metal en un compuesto?

• Enlace iónico

• Enlace covalente

• Enlace polar

• Enlace metálico

¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente polar y uno no polar?

• En un enlace covalente polar, los átomos comparten electrones de manera equitativa.

• En un enlace covalente polar, los átomos tienen una electronegatividad similar.

• En un enlace covalente no polar, los átomos tienen una gran diferencia en electronegatividad.

• En un enlace covalente polar, hay una diferencia significativa en la electronegatividad entre los átomos, lo que resulta en una distribución desigual de electrones. En un enlace covalente no polar, los átomos tienen una electronegatividad similar, lo que conduce a una distribución equitativa de electrones.

Los átomos se unen entre sí para ganar

• 
  Energía

• Estabilidad

• Energía y estabilidad

• Masa

En cuántos tipos se clasifican los iones?

• 4

• 2

• 1

• 0

Cuáles son las características de los Enlaces Iónicos?

• Son fuertes y dan lugar a una estructuras cristalinas en condiciones normales

• Los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten

• Están constituido por elemento no metálicos