Moléculas

Las moléculas polares son:

• Aquellas que tienen una distribución simétrica de la carga eléctrica.

• Muestran una distribución desigual de carga eléctrica, lo que resulta en un lado de la molécula con carga negativa y el otro lado con carga positiva.

• Cantidad de calor que se necesita para aumentar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 grado Celsius.

Dibuja la molécula del agua.

Según la electronegatividad ¿Cuál elemento es el más electronegativo?

Un ejemplo de molécula no polar es:

• Agua (H2O).

• Metano (CH4).

• Amoníaco.

• Ácido clorhídrico.

La electronegatividad es: Capacidad que tiene un átomo para atraer electrones hacía si mismo cuando está unido a otra átomo en una molécula.

• Verdadero.

• Falso.

¿La molécula del agua posee una distribución simétrica de carga eléctrica?

• Sí.

• No.

¿Para las moléculas no polares le corresponde un momento dipolar diferente de cero?

• Verdadero.

• Falso.

Un ejemplo de fuerza intermolecular es dipolo-dipolo.

• Verdadero.

• Falso.

Se presentan entre moléculas polares que tienen dipolos permanentes. La atracción se genera entre los polos de signo opuesto de las moléculas.

El concepto anterior hace referencia a la fuerza intermolecular:

• Dipolo inducido.

• Fuerzas de dispersión de London.

• Enlaces de Hidrógeno.

• Dipolo-dipolo.

¿Cuáles de los siguientes son ejemplos de enlaces de hidrógeno?

• H2.

  O2.

  N2.

• BF3.

  HCl.

  N2.

• • H2O.

  • HCl.

  • NH3.

• H2O.

  HCl.

  O2