Persamaan Ksp dari Pb₃(PO₄)₂ yang benar adalah . . . .

• Ksp = [Pb²⁺]²[PO₄^3-]³

• Ksp = [Pb²⁺]³[PO₄^3-]²

• Ksp = [3Pb²⁺]²[2PO₄^3- ]³

• Ksp = [2Pb²⁺]³[3PO₄^3-]²

• Ksp = [Pb²⁺][PO₄^3-]

Pengertian yang benar dari hasil kali kelarutan adalah ....

• Hasil kali mol ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien

• Hasil kali jumlah ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien

• Hasil kali dari konsentrasi ion-ion larutan jenuh dipangkatkan dengan koefisien dari reaksi masing-masing

• Hasil kali jumlah partikel larutan dipangkatkan koefisien

• Hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan yang belum jenuh

Jika kelarutan Ag₃PO₄ dinyatakan dengan s mol/L, maka besarnya hasil kali kelarutan Ag₃PO₄ adalah ….

• s²

• 2s³

• 4s³

• 9s⁴

• 27s⁴

Pada suhu tertentu, kelarutan PbI₂ dalam air adalah 1.5 x 10^-3 mol/liter. Berdasarkan itu maka Ksp PbI₂ adalah .....

• 4.50 x 10^-9

• 3.37 x 10^-9

• 6.75 x 10^-8

• 4.50 x 10^-8

• 1.35 x 10^-8

Apabila hasil kali kelarutan Pb(OH)₂ = 4 x 10^-15 maka kelarutan senyawa itu adalah ....

• 1.0 x 10^-5 mol/L

• 2.0 x 10^-5 mol/L

• 3.2 x 10^-5 mol/L

• 4.0 x 10^-8 mol/L

• 4.8 x 10^-8 mol/L

Hasil kali kelarutan AgCl pada suhu tertentu = 1,0 ×10^-10. Jika 100 mL AgNO₃ 0,02 M dicampurkan dengan 100 mL NaCl 0,02 M, maka ….

• Terbentuk endapan NaNO₃

• Larutan tepat jenuh AgCl

• Tidak terjadi reaksi

• Tidak terbentuk endapan

• Terbentuk endapan AgCl

Suatu larutan jenuh dengan AgCl, Ksp AgCl = 10^–10. Jika larutan itu diberi NaCl hingga kadarnya 10^–3 molar, maka kelarutan AgCl adalah ….

• 10^–7 mol/L

• 10^–5 mol/L

• 10^–3 mol/L

• 10^–13 mol/L

• 10^–10 mol/L

Berikut adalah data hasil kali kelarutan (Ksp) garam-garam pada suhu 25 ⁰C. Berdasarkan data tersebut, garam yang kelarutannya paling besar adalah ….

• MnS

• Ag₂S

• CuS

• ZnS

• FeS

Jika Ksp L(OH)₂ = 1,08 x 10^-10, pH larutan jenuhnya adalah ....

• 10 + log 6

• 10 – log 6

• 10

• 9 + log 6

• 9 – log 6

Sebanyak 5,52 mg Ag₂CO₃ dapat larut dalam 100 ml larutan (Mr = 276) maka Ksp Ag₂CO₃ adalah ....

• 2,5. 10^-10

• 3,2. 10^-11

• 2,3. 10^-12

• 2,3. 10^-13

• 2,5. 10^-14