1. De las siguientes proposiciones relativas a la estructura atómica y el enlace químico indica aquellas que sean correctas:

• Según la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV), el amoníaco tiene una disposición electrónica tetraédrica y su geometría molecular es de pirámide triangular porque tiene un par solitario de electrones

• Un ion tiene el mismo número de electrones que de protones.

•    La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer los electrones del enlace cuando está combinado con otros átomos.

• El número cuántico secundario (l) describe el tamaño del orbital.

• Las fuerzas dipolo-dipolo son generalmente más débiles que las fuerzas de dispersión o London.

2. De las siguientes proposiciones relativas al estado sólido o gaseoso indica aquellas que sean correctas:

• La parte más pequeña de una red cristalina se denomina celda unidad.

• El punto triple se caracteriza por una temperatura por la que, por encima de esta, un gas no puede ser licuado, independientemente de la presión aplicada.

• Como las fuerzas de cohesión de los sólidos son más intensas que las de los gases, los átomos del sólido se mueven más libremente que los del gas.

• La ecuación de Van der Waals se emplea en gases cuando las fuerzas intermoleculares y el volumen de las moléculas no son despreciables.

• A temperatura constante, el volumen ocupado por una muestra de un gas ideal varía inversamente con la presión aplicada.

3. De las siguientes proposiciones relativas al estado líquido indica aquellas que sean correctas:

• La fusión es el proceso mediante el cual un líquido se transforma en un sólido.

• El valor de la presión de vapor varía con la temperatura y depende de la intensidad de las fuerzas intermoleculares.

• La presión osmótica aumenta conforme se incrementa la diferencia de concentraciones a ambos lados de la membrana semipermeable.

• Las disoluciones reales se comportan como ideales cuando están altamente concentradas, es decir, cuando hay suficiente cantidad de moléculas de soluto como para no interaccionar nunca con el disolvente.

• En las mezclas coloidales el medio dispersante siempre tiene que estar en estado líquido.

4. De las siguientes proposiciones relativas a la termoquímica indica aquellas que sean correctas:

• Los intercambios de energía interna de un sistema pueden ser en forma de calor o trabajo.

• Según el segundo principio de la termodinámica, la entropía de un cristal a 0 K nunca puede ser cero.

• En una reacción, si su variación de entalpía es negativa y su entropía menor que cero, esta será espontánea a temperaturas altas.

• La entropía de un líquido es mayor que la de la misma sustancia en estado gaseoso ya que ΔS mide el orden del sistema.

• Un calorímetro sencillo se comporta como un sistema aislado que nos permite calcular el calor de una reacción que tenga lugar en disolución.

5. De las siguientes proposiciones relativas al equilibrio gaseoso o ácido base indica aquellas que sean correctas:

• Cuando una reacción química está en equilibrio la concentración de reactivos y productos no cambia con el tiempo.

• Cuando una reacción química se puede expresar como suma de varias reacciones químicas, el valor de K es la suma de cada una de las constantes de esas reacciones.

• Si en una reacción en equilibrio gaseoso se aumenta el volumen del recipiente, en general esta se desplazará hacia donde haya mayor número de moles.

• En la reacción de neutralización de una base débil y un ácido fuerte, si la base está en exceso la resultante es una disolución amortiguadora.

• En el punto de equivalencia de la reacción de un ácido débil con una base fuerte, el pH es 7

6. De las siguientes proposiciones relativas al equilibrio redox o de solubilidad indica aquellas que sean correctas:

• Si la concentración de la sal es menor que su solubilidad se forma precipitado hasta alcanzar la concentración de saturación.

• El producto de solubilidad del PbF₂ es igual a cuatro veces la solubilidad molar de esa sal elevada al cubo.

• El efecto del ion común, en una disolución, es un factor que aumenta la solubilidad de una sal.

• Una especie es mejor reductora cuánto más negativo sea su potencial estándar de reducción.

• Entre otras aplicaciones, la ecuación de Nernst se puede utilizar para obtener la constante de equilibrio de un proceso de oxidación-reducción

7. De las siguientes proposiciones relativas a la cinética química indica aquellas que sean correctas:

• La ecuación de Arrhenius relaciona la constante de velocidad con la concentración de reactivos y la temperatura a la que se hace la reacción.

• Los órdenes parciales no tienen por qué coincidir con los coeficientes estequiométricos de los reactivos, salvo en el caso de las reacciones elementales.

• Un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción mediante la disminución de la energía de activación, recuperándose al final de la reacción

• Si la reacción es de orden cero (0) el tiempo de vida media es inversamente proporcional a la concentración inicial.

• En las reacciones de orden 1 la velocidad no depende de la concentración de los reactivos

8. De las siguientes proposiciones relativas a la Química Orgánica indica aquellas que sean correctas:

• Los alcoholes y éteres pueden ser moléculas polares

• Los alquinos son hidrocarburos que tienen uno o varios dobles enlaces.

• Los isómeros de posición se diferencian por tener distintos grupos funcionales

• El ciclopentano y el ciclohexano son hidrocarburos aromáticos.

• Una amina primaria tendrá una temperatura de ebullición superior que la de una amina terciaria de peso molecular similar.

9. De las siguientes proposiciones relativas a la Química Inorgánica indica aquellas que sean correctas:

• En los altos hornos se obtiene hierro puro y se desechan la escoria y el arrabio.

• La amalgamación es un método de concentración de mena por la que se utiliza el mercurio para formar una aleación con otro metal como la plata, estaño, cobre o cinc.

• En el proceso Haber-Bosch se sintetiza H₂ a partir de N₂ y NH₃.

• El ozono es un agente oxidante fuerte y tiene capacidad bactericida.

• Una de las aplicaciones del nitrógeno es la producción industrial de frío, ya que cuando se comprime se licua y al expandirse se evapora y absorbe calor del medio.

10. De las siguientes proposiciones relativas a la Electroquímica aplicada, Corrosión, Sensores electroquímicos, Petroquímica y Carboquímica indica aquellas que sean correctas:

• Una celda de concentración está formada por un ánodo y cátodo de diferente material pero misma concentración de iones.

• Los diagramas de Pourbaix son diagramas de E-pH que se utilizan para ayudar en la predicción de los estados más estables de un metal.

• Los electrodos potenciométricos comerciales son electrodos "combinados" formados por un sensor (ISE) y un electrodo de referencia

• En una refinería se realizan un conjunto de procesos industriales que tienen como misión obtener productos derivados del petróleo.

• En función del poder calorífico se puede clasificar el carbón en: turba, lignito, naftas y antracita.