recuperação N2 Tabela Periódica e Propriedades

Qual é a principal característica da estrutura da Tabela Periódica?

• Organização dos elementos químicos em ordem decrescente de número atômico

• Classificação dos elementos químicos de acordo com a cor

• Agrupamento dos elementos químicos em ordem alfabética

• Organização dos elementos químicos em ordem crescente de número atômico e propriedades químicas semelhantes em colunas verticais chamadas de grupos

O que são grupos e períodos na Tabela Periódica?

• Grupos são as colunas verticais e indicam a quantidade de elétrons na camada de valência. Períodos são as linhas horizontais e indicam o número de camadas eletrônicas.

• Grupos são as colunas verticais e indicam o número de camadas eletrônicas.

• Grupos são as linhas horizontais e indicam a quantidade de elétrons na camada de valência.

• Períodos são as colunas verticais e indicam o número de camadas eletrônicas.

O que é eletronegatividade e como ela varia na Tabela Periódica?

• Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Ela aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na Tabela Periódica.

• Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair nêutrons em uma ligação química. Ela permanece constante na Tabela Periódica.

• Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair prótons em uma ligação química. Ela aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo na Tabela Periódica.

• Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de repelir elétrons em uma ligação química. Ela diminui da esquerda para a direita e de baixo para cima na Tabela Periódica.

Quais são os elementos do grupo 1 da Tabela Periódica?

• oxigênio, flúor, cloro, bromo, iodo, astato

• hidrogênio, lítio, sódio, potássio, rubídio, césio, frâncio

• nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto

• carbono, silício, germânio, estanho, chumbo

Qual é a relação entre o raio atômico e o número atômico?

• À medida que o número atômico aumenta, o raio atômico aumenta.

• O raio atômico é independente do número atômico.

• O raio atômico diminui à medida que o número atômico diminui.

• À medida que o número atômico aumenta, o raio atômico diminui.

Quais são os elementos do período 3 da Tabela Periódica?

• Sódio (Na), Magnésio (Mg), Alumínio (Al), Silício (Si), Fósforo (P), Enxofre (S), Cloro (Cl) e Argônio (Ar)

• Potássio (K), Cálcio (Ca), Escândio (Sc), Titânio (Ti), Vanádio (V), Cromo (Cr), Manganês (Mn), Ferro (Fe)

• Carbono (C), Nitrogênio (N), Oxigênio (O), Flúor (F), Neônio (Ne), Sódio (Na), Magnésio (Mg), Alumínio (Al)

• Ferro (Fe), Níquel (Ni), Cobre (Cu), Zinco (Zn), Germânio (Ge), Arsênio (As), Selênio (Se), Bromo (Br)

Quais são os elementos do grupo 17 da Tabela Periódica?

• Argônio (Ar)

• Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astato (At)

• Hélio (He)

• Neônio (Ne)

Por que o flúor é considerado o elemento mais eletronegativo?

• Devido à sua baixa reatividade química

• Porque é o elemento mais pesado

• Devido à sua alta capacidade de atrair elétrons para si em uma ligação química.

• Devido à sua cor avermelhada

Qual é a relação entre a eletronegatividade e a afinidade eletrônica dos elementos na Tabela Periódica?

• A eletronegatividade e a afinidade eletrônica são conceitos diferentes e não possuem relação direta.

• A eletronegatividade e a afinidade eletrônica aumentam na mesma direção na Tabela Periódica.

• A eletronegatividade aumenta enquanto a afinidade eletrônica diminui na Tabela Periódica.

• A eletronegatividade diminui enquanto a afinidade eletrônica aumenta na Tabela Periódica.

Como a eletronegatividade dos elementos varia dentro de um mesmo grupo na Tabela Periódica?

• A eletronegatividade aumenta à medida que se desce no grupo.

• A eletronegatividade diminui à medida que se desce no grupo.

• A eletronegatividade permanece constante dentro de um mesmo grupo.

• A eletronegatividade aumenta à medida que se sobe no grupo.