SOAL STOIKIOMETRI

1.      Hitunglah massa molekul relatif senyawa (NH₂)₄SO₄ dan C₆H₁₂O₆, jika diketahui Ar H = 1, N =14, O = 16,  S = 32 dan C= 12

2.      Suatu sampel gas O₂ mengandung 1,505 × 1023 partikel. Apa jenis partikel gas O₂? Berapa banyaknya mol O₂ tersebut?

3.      Berapakah massa C₆H₁₂O₆ yang dibutuhkan untuk membuat 2 liter larutan C₆H₁₂O₆ 0,05 M (Ar C = 12, H = 1, O = 16)?

4.      Diketahui ada logam yang bereaksi di dalam asam yang mengakibatkan munculnya gas hidrogen. Berapa mol gas hidrogen yang diproduksi bila terdapat 86,5 liter gas tersebut bila diukur pada kondisi STP?

5.      Tentukan volume dari 0,6 mol gas hidrogen yang diukur pada c suhu 28 °C dan tekanan 1 atm!

6.      Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 59% natrium dan 41% belerang! (Ar Na = 23, S = 32).

7.      Suatu senyawa organik dengan Mr = 90 tersusun dari 40% karbon; 6,6% hidrogen; dan sisanya oksigen (Ar C=12; H = 1; O = 16). Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!

8.      Tentukan persen massa unsur C, H, dan O dalam senyawa glukosa (C₆H₁₂O₆)! (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)!

9. Analisis sampel menunjukkan terdapat 40% kalsium, 12% karbon, dan 48% oksigen. Jika diketahui massa sampel tersebut adalah 25 gram, tentukan massa dari masing-masing unsur dalam sampel!

10.      Pemanasan 31,2 gram garam magnesium sulfat hidrat menghasilkan 24 gram magnesium anhidrat. Jika diketahui Mr MgSO₄ = 120 dan Mr H2O = 18, tentukan jumlah air kristal yang terikat dan rumus senyawa terhidratnya.