Recuperação Extraordinária 2ºAno (4,0pts) - I Trimestre

Uma reação de ​ (a)   é caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de ​ ​ (b)   , pois os elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.

• elétrons
• oxirredução
• simples troca
• prótons
• nêutrons
• síntese

A ferrugem, que deteriora peças feitas de ferro, é um processo de oxirredução?

• Sim, mas o processo é diferente da respiração celular, que também envolve oxirredução.

• Sim, pois o ferro perde elétrons e se oxida, enquanto o oxigênio do ar os recebe e se reduz.

• Não, pois a ferrugem é apenas uma mistura de ferro e oxigênio, sem transferência de elétrons.

• Sim, pois o ferro ganha elétrons e se reduz, enquanto o oxigênio do ar os recebe e se oxida.

Combine os elementos químicos, representados por seus respectivos símbolos, com seus principais estados de oxidação (Nox)

• Nox 0

• 
• Nox 1+

• 
• Nox 2-

• 
• Nox 1-

• 
• Nox 1+

• 

O Nox do elemento químico Fósforo no H₃PO₄ (ácido Fosfórico) vale:

• 3+

• 5+

• 2-

• 5-

Analise a seguinte reação química e responda as questões:

Fe _(s) + NaClO _(aq) → Fe₂O_{3 (s)} + NaCl _(aq)

_{Atenção: pode haver mais de uma opção correta.}

• Essa é uma reação Redox pois ocorre transferência de elétrons entre as espécies químicas.

• O Fe sofre oxidação pois seu Nox aumenta de 0 para 3+ . Isso significa que o Fe perdeu elétrons no processo.

• O Nox do Cloro, nesse caso, é uma exceção. O Nox do Cloro passa de 1+ nos reagentes para 1- nos produtos.

• O Nox do Sódio permanece constante durante a reação química.

Análise a afirmação abaixo e responda o que se pede.

"Os gases nobres são assim chamados porque possuem baixa reatividade".

atenção: pode haver mais de uma alternativa correta.

• O gás nobre He (hélio) é uma exceção à regra do octeto. Este elemento segue a regra do dupleto.

• Os gases nobres possuem distribuição eletrônica genérica s²p^6.

• A distribuição eletrônica do gás nobre Neônio é 1s² 2s² 2p⁶.

• o Nox de qualquer gás nobre vale 0 (zero)

Análise as semi reações abaixo e responda o que se pede.

Al³⁺ + 3e^- → Al⁰ (equação 1)

Al⁰ → Al³⁺ + 3e^- (equação 2)

atenção: pode haver mais de uma alternativa correta.

• A equação 1 representa uma reação de redução pois o alumínio está ganhando elétrons.

• Na equação 1 o alumínio recebe 3 elétrons, portanto seu Nox diminui de 3+ para 0.

• A equação 2 representa uma reação de oxidação pois o alumínio está perdendo elétrons.

• Na equação 2 o alumínio perde 3 elétrons e se torna o cátion Al³⁺.

Uma das características dos metais é sua capacidade de perder ​ (a)   . Ou seja, quanto maior a ​ (b)   do metal maior é sua reatividade. Pelo contrário, elementos considerados não metálicos possuem capacidade de ganhar ​ (c)   , essa propriedade periódica é chamada de ​ ​ (d)   . O elemento químico mais eletronegativo é o ​ (e)  

• elétrons
• prótons
• nêutrons
• eletropositividade
• eletronegatividade
• flúor
• cloro
• oxigênio
• bromo

De acordo com o texto as principais características de pilhas e baterias é:

• Pilhas são dispositivos descartáveis que convertem energia química em elétrica.

• As pilhas podem ser recarregadas enquanto as baterias não.

• Bateria é um conjunto de pilhas recarregáveis conectadas.

• Pilhas produzem energia elétrica mediante reação química irreversível. Portanto as pilhas devem ser descartadas em local apropriado quando esgotadas.

• Devido a alta demanda de energia os Smartphones utilizam baterias invés de pilhas.

O elemento químico Lítio é amplamente utilizado em baterias de longa duração para telefones celulares e veículos elétricos. Qual das alternativas abaixo está correta em relação a este elemento?

• O lítio (Li) é um metal muito reativo e possui distribuição eletrônica 1s² 2s¹

• O lítio (Li) pertence a família dos metais alcalinos.

• O lítio (Li) é um metal alcalino terroso pouco reativo e possui distribuição eletrônica 1s² 2s¹

• A distribuição eletrônica do lítio mostra que o elétron de valência desse metal está no nível 2 de energia.