HÓA 10 – HỌC KỲ II

Cho các phản ứng hoá học sau: (a) HCl + KOH → KCl + H2O (b) 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O. (c) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (d) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. Số phản ứng oxi hoá – khử là

• 4

• 3

• 2

• 1

Nung KNO3 lên 550°C xảy ra phản ứng: KNO3(s) ---> KNO2(s) +½O2(g) ΔrH°298?

Phản ứng nhiệt phân KNO3 là phản ứng

• Tỏa nhiệt, có ΔrH°298<0

• Thu nhiệt, có ΔrH°298>0

• Tỏa nhiệt, có ΔrH°298>0

• Thu nhiệt, có ΔrH°298<0

Cho phản ứng: X  Y. Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2 > t1) nồng độ của chất X bằng C2. Tốc độ trung bình

• V = C1-C2/ t1-t2

• V = C2-C1/t2-t1

• V = C1-C2/t2-t1

• V = -C1-C2/t2-t1

Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff càng lớn thì

• Tốc độ phản ứng càng nhanh

• Tốc độ phản ứng càng chậm

• Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh

• Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh

Hằng số tốc độ phản ứng k

• Phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ chất phản ứng

• Phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất các chất tham gia phản ứng

• Chỉ phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng

• Chỉ phụ thuộc vào bản chất của chất phản ứng

Cho phản ứng ở điều kiện thường: Cl2 + NaOH →............... Sản phẩm của phản ứng là

• NaCl và H2O

• NaCl, NaClO và H2O

• NaCl, NaClO3 và H2O

• NaClO và H2O

Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau: 2NO2(g) → N2O4(g) Biết NO2 và N2O4 có ΔfH0 298 tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

• Tỏa nhiệt, N2O4 bền vững hơn NO2

• Thu nhiệt, N2O4 bền vững hơn NO2

• Tỏa nhiệt, NO2 bền vững hơn N2O4

• Thu nhiệt, NO2 bền vững hơn N2O4

Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng nào?

• Nhiệt độ

• Nồng độ

• Chất xúc tác

• Diện tích bề mặt tiếp xúc

Chất bị khử là

• A. chất nhận electron

• B. chất nhường electron

• C. chất có số oxi hoá tăng lên sau phản ứng

• D. chất có số oxi hoá không đổi sau phản ứng

Halogen nào sau đây chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất?

• A. Chlorine

• B. Bromine

• C. Iodine

• D. Florine