REACȚII. REACȚII DE OXIDO -REDUCERE- PARTEA II

În procesele de reducere, valoarea numǎrului de oxidare creşte

• A

• F

În ecuația chimică Cl₂ + 2NaOH → NaCl + A + H₂O, compusul (A) are formula chimică

• NaClO4;

• NaClO2

• NaClO3

• NaClO

La arderea fierului într-o atmosferă de clor se formează clorura de fier(II).

• A

• F

H2O + Cl2

• FeCl₃

• Na₂O₂

• NaCl + H₂O

• NaOH + H₂

• HCl + HClO

NaOH + HCl

• FeCl₃

• Na₂O₂

• NaCl + H₂O

• NaOH + H₂

• HCl + HClO

Na + H2O

• FeCl₃

• Na₂O₂

• NaCl + H₂O

• NaOH + H₂

• HCl + HClO

Na + O2

• FeCl₃

• Na₂O₂

• NaCl + H₂O

• NaOH + H₂

• HCl + HClO

Fe + Cl2

• FeCl₃

• Na₂O₂

• FeCl₂

• NaOH + H₂

• HCl + HClO

La arderea sodiului într-o atmosferă de clor, sodiul manifestă caracter reducător

• A

• F

Reprezintă un proces de oxidare transformarea

• ionului Cu²⁺ în ion Cu⁺

• ionului Cu²⁺ în Cu

• ionului Cu⁺ în ion Cu²⁺

• ionului Cu⁺ în Cu