Đề Cương Hóa 10 HKII

Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?

• Lượng muối thu được nhiều hơn.

• Bột Fe tan nhanh hơn.

• Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.

• Khí H2 thoát ra nhanh hơn.

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate với xúc tác manganes dioxide. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.                         (2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.               (4) Nghiền nhỏ potassium chlorate.Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

• 2.

• 3.

• 4.

• 5.

Cho phản ứng đơn giản sau (xảy ra trong bình kín): 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) Ở nhiệt độ không đổi, nồng độ NO tăng hai lần, nồng độ O2 không đổi thì

• tốc độ phản ứng giảm 2 lần.

• tốc độ phản ứng không thay đổi.

• tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

• tốc độ phản ứng tăng 4 lần.

Nhận xét nào sau đây là sai?

• Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.

• Với mọi phản ứng, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng.

• Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng.

• Đối với phản ứng có sự tham gia của chất khí, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, các nguyên tố halogen thuộc nhóm

• IIA.

• IA.

• VIIIA.

• VIIA.

Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?

• Chlorine.

• Iodine.

• Fluorine.

• Bromine.

Trong phản ứng hóa học sau: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4. Bromine đóng vai trò

• chất khử.

• vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

• chất oxi hóa.

• không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl2 có tính oxi hoá mạnh hơn Br2?

• Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2.

• Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O.

• Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.

• Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2.

Phương trình hóa học nào sau đây viết sai?

• Br2 + Cu → CuBr2.

• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O.

• NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3.

• Cl2 + Fe → FeCl2.

Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,

• khối lượng phân tử và tương tác van der Walls đều tăng.

• độ âm điện và tương tác van der Walls tăng giảm.

• tính phi kim giảm và tương tác van der Walls tăng.

• khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Walls giảm.