HOÁ 10_KTCK II P1

Sự phân bố electron không đồng đều trong một nguyên tử hay phân tử hình thành nên

• một ion dương

• một ion âm

• một lưỡng cực vĩnh viễn

• một lưỡng cực tạm thời

Số oxi hóa của nguyên tử N trong các ion NH₄⁺ , NO₃^-, NO₂⁻ lần lượt là

• −3, +5, +3

• −3, +3, + 5

• +5, −2, +3

• +5, +3, +2

Cho phương trình nhiệt hoá học: 2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O_(l)          ∆_r H⁰₂₉₈ = - 571,68 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt và hấp thụ 571,68 kJ nhiệt

• toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt

• không có sự thay đổi năng lượng

• có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

• C₂H₅OH_(l) + 3O_2(g)  ⟶ 2CO_2(g) + 3H₂O_(g)                ΔrH⁰₂₉₈ = -1234,83 kJ

• CH₄(g) + H₂O(l) ⟶ CO(g) + 3H₂(g)                    ΔrH⁰₂₉₈ = 249,9 kJ

• NaOH(aq) + HCl(aq) ⟶ NaCl(aq) + H₂O(l)                    ΔrH⁰₂₉₈ = -57,9 kJ

• 3H_2(g) + N_2(g)      ⟶ 2NH_3(g)                                             ΔrH⁰₂₉₈ = - 45,9 kJ

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.          2Al (s) + Fe₂O₃ (s) (to)→ 2Fe (s) + Al₂O₃ (s)

Biết Δ_rH⁰₂₉₈ của Fe₂O₃ (s) và Al₂O₃ (s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol

• Δ_rH⁰₂₉₈= − 850,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt       

• Δ_rH⁰₂₉₈= − 850,5 kJ, phản ứng thu nhiệt

• Δ_rH⁰₂₉₈= − 2501,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt

• Δ_rH⁰₂₉₈= − 2501,5 kJ, phản ứng thu nhiệt

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

• Tốc độ phản ứng

• Tốc độ cân bằng

• Phản ứng thuận nghịch

• Phản ứng 1 chiều

cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25⁰C). trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?

• thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột

• thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dd H₂SO₄ 2M

• thực hiện phản ứng ở 50⁰C

• dùng dung dịch H₂SO₄ 4M gấp đôi ban đầu

Cho phản ứng: N₂O₅ → N₂O₄ + 1/2 O₂. Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 1,91M, sau 207 giây nồng độ của N₂O₅ là 1,67M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:

• 3,8.10⁻⁴ mol/(l.s)

• 1,16.10⁻³ mol/(l.s)

• 1,72.10⁻³ mol/(l.s)

• 1,8.10⁻³ mol/(l.s)

Cho phản ứng hóa học: A(k) + 2B(k) → C(k) + D(k). Nếu nồng độ chất B tăng lên 3 lần, nồng độ chất A không đổi thì tốc độ phản ứng tăng lên mấy lần?

• 3 lần

• 6 lần

• 9 lần

• 5 lần

Dấu hiệu nhận biết một phản ứng oxi hóa - khử là

• A. có sự thay đổi màu sắc của các chất.

• B. tạo ra chất kết tủa.

• C. có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

• D. tạo ra chất kết tủa.