Números Quânticos

Qual dos seguintes conjuntos de números quânticos (citados na ordem n, l, m, s) é impossível para um elétron em um átomo?

• 4, 2, 0, + 1/2.

• 3, 3, -2, – 1/2.

• 2, 1, -1, + 1/2.

• 4, 3, 0, -1/2.

• 3, 2, -1 + 1/2.

Um elétron encontra-se na camada "3" e subnível "d" quando apresenta os seguintes valores de números quânticos:

• n = 4 e l= 2

• n = 3 e l= 3

• n = 2 e l= 1

• n = 4 e l= 3

• n = 3 e l= 2

Os nomes abaixo estão relacionados diretamente com o modelo atômico atual (Orbital), exceto:

• De Broglie

• Thomson

• Heisenberg

• Schrödinger

Sabe-se que os elétrons de um átomo podem ser distribuídos em até 7 níveis, nomeados pelas letras K, L, M, N, O, P, Q. Cada nível pode conter até 4 subníveis, denominados s, p, d, f. O número máximo de elétrons que o subnível f pode possuir é

• 2

• 6

• 10

• 14

Quantos elétrons podem ser acomodados no subnível p de um átomo?

• 2

• 6

• 10

• 14

Qual é o número máximo de elétrons que podem ocupar a camada eletrônica 'n = 5'?

• 2

• 8

• 18

• 32

O número quântico principal (n) representa

• 
  distância do elétron ao núcleo (tamanho)

• O subnível

• o orbital

• a rotação do elétron

Com relação ao Principio de Exclusão de Pauli, assinale a FALSA

• Um orbital semicheio contém um elétron desemparelhado

• Não existem 2 elétrons com 4 números quânticos iguais

• Dois elétrons de um mesmo orbital têm spins opostos

• 
  O valor de spin sempre é +1/2

n = 3; l = 0; m = + 2; s = – ½

Existem os números quânticos acima:

• Sim

• Não

O número máximo de elétrons em cada orbital é dois.

• Certo

• Errado