Ôn tập cuối kỳ 2 lop 10

Hợp chất nào tao được liên kết hydrogen liên phân tử?

• CH₄

• NH₃

• PH₃

• H₂S

Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng là

• liên kết ion

• liên kết cộng hóa trị có cực

• liên kết cộng hóa trị không cực

• liên kết hydrogen

Một loại liên kết rất yếu, hình thành bởi tương tác hút tĩnh điện giữa các cự trái dấu của phân tử là

• tương tác van der waals

• liên kết hydrogen

• liên kết ion

• liên kết cộng hóa trị

H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S là vì                                                                                   

• H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn H₂S

• H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S

• Giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen

• Cả ba đều sai 

Bản chất hình thành liên kết hydrogen và tương tác van der waals đều do

• sự góp chung electron

• sự nhường – nhận electron

• tương tác hút tĩnh điện

• Cả ba đều sai

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

• Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

• Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

• Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

• Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố

Nhận xét nào không đúng?

Trong phản ứng oxi hóa khử

• chất có số oxi hóa tăng là chất khử.

• chất có số oxi hóa tăng là chất nhường e.

• chất có số oxi hóa giảm là chất nhận e.

• chất có số oxi hóa giảm là chất bị oxi hóa.

Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất khử ( hay chất bị oxi hóa):

• tăng lên

• giảm xuống

• không tăng, không giảm

• vừa tăng, vừa giảm

Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất oxi hóa ( hay chất bị khử):

• tăng lên

• giảm xuống

• không tăng, không giảm

• vừa tăng, vừa giảm

Trong hợp chất SO₃, số oxi hoá của sulfur (lưu huỳnh) là

• +2.

• +3

• +5

• +6