Đề 4- Ôn tập nội dung tổng hợp và nhận định

  Cho phản ứng hóa học sau: N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g)

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên,

• Tốc độ chuyển động của phân tử chất đầu (N₂, H₂) tăng lên.

• Tốc độ va chạm giữa phân tử N₂ và H₂ tăng lên.

• Số va chạm hiệu quả tăng lên.

• Tốc độ chuyển động của phân tử chất sản phẩm (NH₃) giảm.

   Phản ứng 3H₂ + N₂ → 2NH₃ có tốc độ mất đi của H₂ so với tốc độ hình thành NH₃ như thế nào?

• Bằng 1/2  

• Bằng 3/2 

• Bằng 2/3    

• Bằng 1/5

   Phản ứng 2NO (g) + 1O₂ (g) → 2NO₂ (g) có biểu thức tốc độ tức thời v =k.C² _NO . C _O2. Nếu nồng độ NO giảm 2 lần, giữ nguyên nồng độ oxygen thì tốc độ sẽ:

• Giảm 2 lần.    

• Giảm 4 lần.   

• Giảm 3 lần.

• Giữ nguyên.

    Cho phản ứng hóa học sau: C(s) + O₂(g) → CO₂(g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?

• Nhiệt độ.

• Hàm lượng carbon.

• Áp suất O₂.  

• Diện tích bề mặt carbon.

     Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k [A]².[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc:

• Nồng độ của chất.   

• Hàm lượng carbon.

• Nhiệt độ của phản ứng.     

• Thời gian xảy ra phản ứng.

    Cho phản ứng: CaCO_3(r) ⇄CaO_(r)+CO_2(K); ∆H>0. Biện pháp không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi:

• Đập nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp. 

• Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp.

• Tăng nhiệt độ phản ứng càng cao càng tốt. 

• Thổi không khí nén vào lò nung vôi.

  Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hóa học sau:

2SO₂ + O₂ → 2SO₃  (Có xúc tác V₂O₅)

Phát biểu nào sau đây không đúng?

• Khi tăng áp suất khí SO₂ hay O₂ thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.

• Tăng diện tích bề mặt của xúc tác V₂O₅ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

• Xúc tác sẽ dần chuyển hóa thành chất khác nhưng khối lượng không đổi.

• Cần làm nóng bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

    Cho các phản ứng hoá học sau:

a) Fe₃O₄(s) + 4CO(g) → 3Fe(s) + 4CO₂(g)

b) 2NO₂(g) → N₂O₄(g)

c) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

d) CaO(s) + SiO₂(s) → CaSiO­₃(s)

e) CaO(s) + CO₂ (g)→CaCO₃(s)

g) 2KI(aq) + H₂O₂(aq) → I₂(s) + 2KOH(aq)

Số phản ứng có tốc độ thay đổi khi áp suất thay đổi là

• 1

• 2

• 3

• 4