2024_05_11 Qca. U.c.c.c. Leidy G.

El compuesto que en solución acuosa diluida aumenta la conductividad del agua en mayor

proporción que los otros compuestos es

• NaF

• Be₂O

• NaBr

• LiF

En clase de Química, Camilo escribe en el tablero la siguiente ecuación:

La profesora le dice a Camilo que la reacción no está balanceada porque no cumple la ley de conservación de la masa, la cual establece que el número de átomos de un tipo en los reactivos debe ser igual al número de átomos del mismo tipo en los productos. Con base en la información anterior, ¿cuál de las siguientes ecuaciones cumple la ley de conservación de la masa?

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Teniendo en cuenta el modelo anterior, si se parte del estado M y se aumenta la temperatura manteniendo la presión constante, ¿cuál de los siguientes dibujos representa la(s) fase(s) en la que se encontrará el agua?

Color naranja: Agua en estado gaseoso

Color azul: Agua en estado líquido

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En una clase de Ciencias se da a conocer el papel de los catalizadores en una reacción y se menciona que gracias a ellos, los reactivos tardan menos en formar nuevos productos, ya que la energía de activación disminuye, y esto hace que se aumente la velocidad de la reacción y que esta se dé en menos tiempo. El profesor muestra las siguientes gráficas donde se observa la energía de activación en el punto más alto de cada uno de las curvas y el avance de la reacción cuando no se tiene catalizador (1), con catalizador (2) y en presencia de un inhibidor (3).

• En presencia de un inhibidor, tanto la energía de activación como la velocidad de la reacción disminuyen.

• En presencia de un catalizador, la energía de activación disminuye y la velocidad de la reacción aumenta.

• Cuando no se tiene un catalizador, la energía de activación es mayor y esto hace que la velocidad de la reacción aumente.

• Cuando se tiene un inhibidor, la energía de activación disminuye y esto hace que la velocidad de la reacción aumente.

Un grupo de estudiantes quiere saber si pueden llevar cubos de hielo en una jarra y mantenerlos congelados hasta el final del entrenamiento de fútbol, dos horas aproximadamente, con el fin de enfriar sus bebidas hidratantes. Ellos consultan sobre los cambios de estado del agua y encuentran el siguiente modelo.

(Imagen adjunta)

Teniendo en cuenta la información anterior, ¿qué pasará con los cubos de hielo si la temperatura promedio de la ciudad donde viven los estudiantes es de 35 °C?

• Los cubos de hielo permanecerán en estado sólido, porque a 35 °C aún no se alcanza la temperatura de fusión.

• Los cubos de hielo empezarán a derretirse lentamente, porque 35 °C es la temperatura de fusión del agua.

• Los cubos de hielo pasarán directamente a estado gaseoso, porque a 35 °C se alcanza la temperatura de vaporización del agua.

• Los cubos de hielo se derretirán pasando a estado líquido, porque a 35 °C ya se ha superado la temperatura de fusión del agua.