Latihan UAS 2

Pada proses titrasi jika jumlah mol H+ sama dengan jumlah mol OH- maka keadaan tersebut disebut sebagai ....

• Titik awal titrasi

• Titik ekuivalen

• Titik basa

• Titik akhir titrasi

• Titik asam

Untuk mengetahui titrasi tepat habis bereaksi, maka diberi indikator. Saat perubahan warna indikator terjadi disebut ....

• Titik awal titrasi

• Titik ekuivalen

• Titik basa

• Titik akhir titrasi

• Titik asam

Volume larutan NaOH 0,5 M yang diperlukan untuk membuat larutan NaOH 0,3 M menggunakan labu takar 250 mL adalah ...

• 175 mL

• 75 mL

• 100 mL

• 200 mL

• 150 mL

Untuk menetralkan 20 mL asam sulfat diperlukan 20 mL NaOH 0,2 M maka konsentrasi asam sulfat adalah ...

• 0,1 M

• 0,15 M

• 0,2 M

• 0,25 M

• 0,3 M

Sebanyak 20 mL larutan HCOOH dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M. Volume NaOH yang dibutuhkan sebesar 30 mL. Konsentrasi larutan HCOOH adalah .... M

• 0,1

• 0,2

• 0,3

• 0,4

• 0,5

Sebanyak 10 mL larutan HCl dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein. Jika perubahan warna indikator menjadi merah muda diperlukan 12,5 mL larutan penitrasi, maka molaritas larutan HCl adalah ...

• 0,100 M

• 0,125 M

• 0,200 M

• 0,250 M

• 0,500 M

Jika dalam titrasi HCl–NaOH menggunakan indikator fenolftalein maka titik akhir titrasi berada pada pH sekitar …

• 6,5

• 7,0

• 8,0

• 10

• 11

Indikator yang paling tepat digunakan untuk titrasi HCl 0,1 M oleh NaOH 0,1 M adalah…

• metil merah (rentang pH: 3,5 – 4,8)

• brom kresol hijau (rentang pH: 4,6 – 5,8)

• bromtimol biru (rentang pH: 6,0 – 8,0)

• fenolftalein (rentang pH: 8,0 – 10,0)

• alizarin kuning (rentang pH: 10,0 – 12,5)

Sebanyak 150 mL NaOH 0,2 M dititrasi dengan 100 mL NaOH 0,3 M. Konsentrasi OH– dalam larutan adalah …

• 0,30 M

• 0,25 M

• 0,24 M

• 0,27 M

• 0,20 M

Kurva di atas yang menunjukkan titrasi larutan HCl 0,1 M oleh larutan NaOH 0,1M adalah ....

• A

• B

• C

• D

• E