hoá cuối kì II

số oxi hóa của bromine trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO3, BrF3 lần lượt là

• -1,+1,+1,+3

• -1,+1,+2,+3

• -1,+1,+5,+3

• +1,+1,+5,+3

quá trình khử (sự khử) là quá trình

• chất oxi hóa cho electron

• chất khử cho electron

• chất khử nhận electron

• chất oxi hóa nhận electron

trong phản ứng Cl2+2KBr —>Br2+2KCl, vai trò Cl2 là:

• bị khử

• bị oxi hóa

• môi trường

• bị oxi hóa về bị khử

cho quá trình fe²+ —> Fe³+ +1e, đây là quá trình

• oxi hóa

• khử

• nhận proton

• tự oxi hóa khử

chloride vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò là chất khử trong phản ứng nào sau đây?

• 2Na + Cl2 —> 2 NaCl

• H2+Cl2—> 2HCl

• 2FeCl2+Cl2—> 2FeCl3

• 2NaOH+Cl2 —> NaCl+NaClO+H2O

cho phản ứng: aFe+bHNO3 —> cFe(NO3)3 + dNO + 2H2O. khi hệ số cân bằng phản ứng là nguyên tố tối giản thì hệ số của HNO3 là

• 6

• 8

• 4

• 10

số mol electron sinh ra khi có 2,5 mol Cu bị oxi hóa thành Cu2 + là

• 2,50 m mol electron

• 1,25 mol electron

• 0,50 mol electron

• 5,00 mol electron

cho phản ứng 4Na + O2 suy ra 2Na2O ∆rH°298=-836kj. enthalpy tạo thành của Na2O rắn ở điều kiện

• thu nhiệt

• tỏa nhiệt

• không có sự thay đổi năng lượng

• có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh

cho sơ đồ thay đổi nhiệt độ theo thời gian của một phản ứng

kết luận nào sau đây đúng

• phản ứng tỏa nhiệt

• phản ứng hấp thụ một lượng nhiệt từ môi trường

• năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm

• phản ứng thu nhiệt

enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng

• +1kj/mol

• -1kj/mol

• +2kj/mol

• 0kj/mol